在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.CH3OH（l）+3/2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ?mol-1
B.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-1 452 kJ?mol-1
C.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-725.8 kJ?mol-1
D.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1 452 kJ?mol-1
科目：高中化學 來源： 題型：
在25°C、101 kPa下,a g甲醇燃燒生成1 mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量b kJ,則甲醇燃燒的熱化學方程式正確的是
A.CH3OH(l)+3/2 O2(g) ＝2CO2（g）+2H2O(l) ΔH=+bkJ/mol
B.CH3OH(l)+3/2 O2(g) (g) ＝2CO2（g）+2H2O(l) ΔH=－bkJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g) ＝2CO2 (g)+4 H2O (l) ΔH=－bkJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2 (g)＝2CO2 (g)+4H2O (l) ΔH=+2b kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2012屆河南省焦作市高三第一次質量檢測理綜化學部分（帶解析） 題型：填空題
(15分)中學化學常見部分元素原子結構及性質如下表所示：
| 序號 | 元素 | 結構及性質 |
| ① | A | A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5 |
| ② | B | B原子K、L、M層電子數之比是1:4:1 |
| ③ | C | C是活潑非金屬元素，其單質常溫下呈氣態但化學性質穩定 |
| ④ | D | D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料[來源:Z*xx*k.Com] |
| ⑤ | E | 通常情況下，E沒有正化合價，A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物 |
| ⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子序數依次增大。原子半徑關系按 X、Y、Z 、W依次減小。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。
（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；X和W形成含有非極性鍵化合物的電子式 。
（2）X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是 （寫名稱）；Z的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是 （寫化學式）。
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是 。
（4）在25?C、101 kPa下，已知Y的氣態化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態，平均每轉移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源：2010年高三備考“好題速遞”系列（20） 題型：填空題
在25°C、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體，使其完全燃燒，干燥
后，恢復至原來的溫度和壓強。
（1）若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V（CO）= L；V（H2）= L。
（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中V（CO）∶V（H2）= 。
（3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在25°C、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體，使其完全燃燒，干燥
后，恢復至原來的溫度和壓強。
（1）若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V（CO）= L；V（H2）= L。
（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中V（CO）∶V（H2）= 。
（3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是 。
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≈725.8 kg?mol-1，因CH3OH燃燒為放熱過程，故ΔH<0，A、D項錯誤；熱化學方程式中反應量應與反應方程式中物質的化學計量數相匹配。故B項中2 mol CH3OH放出熱量為725.8×2 kJ，B項正確，C項錯誤。
