如圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實驗結果與預測的紙蝴蝶顏色變化不一致的是( )
ABCD
噴灑液酚酞紫色石蕊酸性重鉻酸鉀酸化的KI—淀粉
通入的氣體NH3Cl2CH3CH2OH(g)O3
預測的顏色變化變為紅色最終褪色無明顯變化變為藍色
科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第2練氧化還原反應和離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列對各組離子或物質是否能夠大量共存解釋正確的是( )
A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應生成(NH4)2CO3
Bc(OH－)＝1.0×10－13 mol/L溶液中，Fe2＋、NO3—、SO42—、Na＋ 不能共存 發生反應：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O不能共存發生反應：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
D溶液中：Al3＋、Na＋、SO42—、HCO3—可以共存不能發生反應
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第14練有機物的組成、結構和性質練習卷（解析版） 題型：選擇題
與CH2=CH2―→CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應類型的是( )
A．CH3CHO―→C2H5OH
B．C2H5Cl―→CH2=CH2
D．CH3COOH―→CH3COOC2H5
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第12練物質制備方案的設計與評價練習卷（解析版） 題型：實驗題
乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是一種重要的化工原料。查閱資料，了解到以下有關信息：
①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。
②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。
(1)請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式______________________。
(2)化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。
請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：
儀器符號 | 儀器中所加物質 | 裝置作用 |
B |
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C |
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C | 氫氧化鈉濃溶液 |
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C |
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D |
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E |
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(3)上述實驗中能說明乙二酸受熱分解生成了還原性氣體的實驗現象是________________________________________________________________。
(4)檢驗乙二酸具有較強的還原性，通常選用的試劑是_______________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第11練化學實驗基礎知識練習卷（解析版） 題型：填空題
二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：
(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除________(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是___________________________________________________。
(2)第②步反應的離子方程式是__________________________________，濾渣B的主要成分是________。
(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4標準溶液滴定終點(鈰被還原為Ce3＋)，消耗25.00 mL標準溶液，該產品中Ce(OH)4的質量分數為________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第11練化學實驗基礎知識練習卷（解析版） 題型：選擇題
用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是( )
甲 乙 丙 丁
A．裝置甲：除去乙烯中混有的少量SO2
B．裝置乙：用濃硫酸配制1 mol/L的硫酸
C．裝置丙：檢驗HCl氣體在水中的溶解性
D．裝置丁：用銅和濃硝酸反應制取NO2
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第10練常見有機化合物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯
B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離
D．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷（二） （解析版） 題型：填空題
能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol
Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為_____。
（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。
①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為________；
②100 ℃時反應Ⅰ的平衡常數為________。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將1.0 mol CO與2.0 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是________（填字母序號）。
A．c（H2）減小
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質的量增加
D．重新平衡時
減小
E．平衡常數K增大
（4）工業上利用甲醇制備氫氣的常用方法有甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH（g）
CO（g）＋2H2（g），此反應能自發進行的原因是：___。
（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式_______________；
②寫出除去甲醇的離子方程式___________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練4 化學實驗練習卷（解析版） 題型：選擇題
某酸性溶液可能含有Br－、SO42-、H2SO3、NH4+等，分別對該溶液進行如下實驗：
①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；
②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
③加入氯水時，溶液略呈橙紅色，再加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
對于下列物質不能確定其在原溶液中是否存在的是（ �。�
A．Br－ B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+
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