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【題目】下列有關(guān)反應(yīng)的敘述不正確的是

A.有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.分解反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種

C.化合反應(yīng)的生成物只有一種

D.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A. 有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),符合氧化還原反應(yīng)的特征,故A正確;

B. 分解反應(yīng)是一種物質(zhì)變成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng),反應(yīng)物只有一種,故B正確;

C. 化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),化合反應(yīng)的生成物只有一種,故C正確;

D.置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng),如電解水,故D錯(cuò)誤;

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子

B. 電池工作時(shí),CO32-向電極A移動(dòng)

C. 電極A上只有H2參與電極反應(yīng),反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1L,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(  )

①A是強(qiáng)酸或比B強(qiáng)的弱酸,B是弱酸
②稀釋后,A溶液的酸性比B溶液強(qiáng) 
③若A、B均為弱酸,則2<a<5 
④若A、B均為強(qiáng)酸,則A、B的物質(zhì)的量濃度一定相等.
A.①②
B.①③
C.①③④
D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是(  )
A.碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C.常溫下,加水稀釋醋酸, 增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017年4月26日,海軍成立68周年時(shí),我國第一艘國產(chǎn)航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊,航母的甲板要耐高溫,航母的外殼要耐腐蝕。

(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng),Ni2+最高能級電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_________種,鉻元素在周期表中_____區(qū)。

(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結(jié)構(gòu)如下圖所示),其中C原子雜化方式為__________雜化。

(3)海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是__________(填元素符號)

第一電離能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

②根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,預(yù)測ClO3-的空間構(gòu)型為__________形,寫出一個(gè)C1O3-的等電子體的化學(xué)符號__________________

③已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6)和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_________HIO4(填“>”“<”或“= ”)

(4)海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物,蘊(yùn)藏著大量的資源,含有硅、氧化鐵、錳、鋅等。Zn2+與S2-形成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示Zn2+,白球表示S2-)。則該晶體中與Zn2+等距且最近的S2-形成的立體圖形為______________________。已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,該晶體中Zn2+和S2-原子之間的最短距離為體對角線的1/4,則該晶體中S2-和Zn2+之間的最短距離為__________________pm。(寫出計(jì)算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】21世紀(jì)是納米科技嶄露頭角的時(shí)代。下列分散系的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的是

A.鹽酸B.蔗糖溶液C.油水混合物D.Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常情況下,晶體(“具有”或“不具有”)規(guī)則的幾何外形和固定的熔點(diǎn),非晶態(tài)物質(zhì)則相反。常見的氯化鈉、純堿屬于___(填“晶體”或“非晶態(tài)物質(zhì)”,下同),而玻璃、石蠟屬于___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢水需處理與檢測。

I.已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s)ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH=_______________

II.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:

已知:①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq);

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為______;砷酸的第一步電離方程式為_____________

(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是_______________; “二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

III.去除水體中的砷,將As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為As(Ⅴ),也可選用NaClO實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。研究NaClO投加量對As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結(jié)果:

已知:投料前水樣pH=5.81,0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸。產(chǎn)生此結(jié)果的原因是_________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)問題進(jìn)行作答:
(1)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 ( )
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(l)△H<0
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)(1)中所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其正極的電極反應(yīng)式為:
(3)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽極的原因是:
(4)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù). 若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)該置于 (填M或者N)處,此時(shí)溶液中的陰離子向 極(填X或鐵)移動(dòng).

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同步練習(xí)冊答案
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