【題目】“黃金搭檔”中含Ca、Fe、Zn、Se等元素，其中屬于組成生物體的大量元素的是( )
A. Ca B. Fe C. Zn D. Se
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；
Il.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾；
III.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a；
IV....
(1) A中產生黃綠色氣體，其化學方程式是____________________________
(2) 驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_____________________________
(3) B中溶液發生反應的離子方程式是______________________________
(4) 為驗證溴的氧化性強于碘，過程IV的操作和現象是______________________________
(5) 過程III實驗的目的是_____________________________
(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下半徑逐漸_______(填“增大”或“減小”)，得電子能力逐漸______________(填“增強“或“減弱”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50mL濃硫酸和銅片加熱后反應，銅片完全溶解后測得產生4.48L（標況下）氣體，把反應后的溶液稀釋至1L，取20mL溶液加入足量BaCl2溶液產生3.262g沉淀，求原硫酸溶液的物質的量濃度是多少______？
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【題目】中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續加工獲得其他產品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等離子。某實驗小組同學模擬工業生產流程，進行如下實驗。
(1)寫出實驗室制備氯氣的化學方程式___________；
(2)海水淡化的方法還有____________(寫出一種)；
(3)I中，電解飽和食鹽水的工業生產叫做氯堿工業，寫出該反應的離子方程式____；
(4)II中的離子反應方程式________；Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是_____________________；
(5)寫出IV中反應的離子方程式______________；
(6)與過程II類似，工業上常用“空氣吹出法”實現海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為_________ mg/L。
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【題目】下列電離方程式或離子方程式正確的是
A. NaHCO3電離：NaHCO3=Na++H++CO32－
B. NH4＋水解：NH4＋+H2O
NH3·H2O+H+
C. H3PO4電離：H3PO4====3H++PO43－
D. CO32－水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH-
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【題目】（1）常溫下，2L pH=12的Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為________，從中取出10mL加水稀釋到100mL，pH=______。
（2）已知500mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+為0.5mol，則Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度為____mol/L，取上述溶液50mL加水到150mL，此溶液中SO42-的物質的量濃度為_____mol/L。
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【題目】下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
B. 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，則在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)
C. 將0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(H＋)和c(OH－)都減小
D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經過濾后即得乙醇
B. HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構
C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯
D. 一個苯環上已經連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團，如果在苯環上再連接一個-CH3，其同分異構體有16種
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【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2=______________。
（2）反應Ⅲ能夠自發進行的條件是__________ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)
（3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是________。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1：3：1：1
D.甲醇的百分含量不再變化
（4）對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是__________。
A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于M1
B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產率增大
C.M點時平衡常數比N點時平衡常數大
D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
（5）若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發生反應Ⅰ，250℃時反應的平衡常數K=______；若要進一步提高甲醇體積分數�？刹扇〉拇胧┯�_________________。
（6）下圖是電解Na2CO3溶液的裝置圖。
陰極的電極反應式為________________
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