熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見儀器及用途，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答下列問題。
(1)在儀器a.分液漏斗 b．試劑瓶 c．集氣瓶 d．滴定管 e．容量瓶 f．量筒 g．托盤天平中，標(biāo)有“0”刻度的是________(填序號(hào))。
(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有________(填序號(hào))。
a．試管 b．分液漏斗 c．帶滴管的試劑瓶(滴瓶)
d．集氣瓶 e．酸式滴定管 f．堿式滴定管
(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體，可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題：
甲 乙 丙
①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為________，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有________、________。
通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為________。
②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a―→____―→_____―→d(填接口代號(hào))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是
| A．用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺(tái)上取下立即進(jìn)行洗滌 |
| B．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 |
| C．做金屬鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉放回原試劑瓶 |
| D．向沸騰的NaOH稀溶液中滴入FeCl3飽和溶液，來制備Fe（OH）3膠體 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
以下貯存物質(zhì)的方法正確的是( )
| A．少量白磷貯存在二硫化碳中 |
| B．水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中 |
| C．少量鈉貯存在酒精中 |
| D．少量鈉貯存在煤油中 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是
| A．燒杯、坩堝、試管、錐形瓶都可以用酒精燈直接加熱 |
| B．銀鏡反應(yīng)、乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯都必須用水浴加熱 |
| C．制取氨氣、氫氣時(shí)都可以用向下排空氣法收集 |
| D．石油的分餾、實(shí)驗(yàn)室制取乙炔和制取蒸餾水都要用到冷凝裝置 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（6分）下圖中A、B、C、D是常見的普通玻璃試劑瓶。請把下列試劑的序號(hào)填寫在適合盛放的試劑瓶下面的括號(hào)內(nèi)：
a．濃硫酸 b．碳酸鈉溶液 c．鋁片 d．濃硝酸 e．氫氧化鈉溶液 f．二氧化錳
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| （ ） | （ ） | （ ） | （ ） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
用18mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A、100mL量筒；B、托盤天平；C、玻璃棒；D、50 mL容量瓶；E、10 mL量筒；F、膠頭滴管；G、50 mL燒杯；H、100 mL容量瓶。
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器是________；（填儀器序號(hào)）
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（ ）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心的倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線2—3cm處，再用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2—3cm處，再用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線：
回答下列問題：
⑴第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 ；得到濾渣1的主要成分為 。
⑵第②步加入H2O2的作用是 ，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是 ；調(diào)節(jié)pH的目的是使 生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是 。
⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：
上述三種方案中， 方案不可行，原因是 ；
從原子利用率角度考慮， 方案更合理。
⑸探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA(H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++ H2Y2－＝CuY2－+ 2H+
寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝ ；
下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量測定結(jié)果偏高的是 。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除靜可與EDTA反應(yīng)的干擾離子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO ? Cr2O3)為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
請回答下列問題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Ai2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
（2) NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。
（3）簡要敘述操作③的目的：________________________。
（4）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________。
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），若剛達(dá)到滴定終點(diǎn)共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品重鉻酸鉀的純度________________ (設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
| A．噴泉實(shí)驗(yàn) |
| B．實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣 |
| C．制備氫氧化亞鐵 |
| D．驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵 |
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