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某溶液中有①NH₄⁺、②Mg²^＋、③Fe²^＋、④Al³^＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

試題分析：混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應生成的氨氣逸出，并同時生成Mg(OH)₂、Fe(OH)₂沉淀和NaAlO₂。Fe(OH)₂沉淀在空氣中不穩定，迅速氧化生成Fe(OH)₃。再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg(OH)₂、Fe(OH)₃和NaAlO₂與過量酸作用分別生成MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃，則減少的離子主要有：NH₄⁺和Fe²⁺，答案選A。

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一卷通AB卷快樂學習奪冠100分系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的鹽酸，測得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是

A．M點時生成的CO₂為0mol

B．原混合溶液中的CO₃^2-與AlO₂^-的物質的量之比為1：2

C．V₁：V₂=1：4

D．a曲線表示的離子方程式為：AlO₂^- +H⁺+ H₂O＝Al(OH)₃↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應過程符合如圖所示關系的是

A．向Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂氣體至過量

B．向Na₂SiO₃溶液中通入HCl氣體至過量

C．向澄清石灰水中通入CO₂氣體至過量

D．向NaAlO₂溶液中通入HCl氣體至過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、FeSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：
① 將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
② 往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；
③ 過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發現沉淀部分溶解。
根據上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原固體混合物中一定含有的物質是，一定不含有的物質是，（均填化學式）。對可能含有的物質，可采用向濾液中滴加溶液的方法來檢驗。
（2）寫出步驟③中的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法，
該法的工藝流程為：CrO₄²^－

Cr₂O₇²^－

Cr³⁺

Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄²^－(黃色)+2H^＋

Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O
（1）若該平衡處在強酸性環境，則溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是              。
A．Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－的濃度相同    B．2v(Cr₂O₇²^－)=v(CrO₄²^－)   C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr₂O₇²^－離子，需要         mol的FeSO₄·7H₂O。
寫出第②步中反應的離子方程式_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質與所加入KBrO₃物質的量的關系如圖。

請回答下列問題：
（1）b點時，對應含碘物質的化學式為        。
（2）b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化，寫出該反應的化學方程式并標出電子轉移方向與數目                。
（3）當n(KBrO₃)=4mol時，體系中對應含碘物質的化學式為          。
（4）酸性條件下，Br₂、IO₃^－、BrO₃^－、I₂氧化性由強到弱的順序為             。
（5）在稀硫酸酸化的KBrO₃溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩。則實驗過程中的可能觀察到的現象為                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有下列六種離子：①HCO₃^- ②SO₃^2- ③Na⁺ ④CO₃^2-⑤NH₄⁺ ⑥NO₃^-,向其中加入一定量Na₂O₂后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．只有⑥

B．④⑥

C．③④⑥

D．①②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前，新能源不斷被利用到現代的汽車中，高鐵電池技術就是科研機構著力研究的一個方向。
（1）高鐵酸鉀－鋅電池（堿性介質）是一種典型的高鐵電池，則該種電池負極材料是。
（2）工業上常采用NaClO氧化法生產高鐵酸鉀（K₂FeO₄），K₂FeO₄在堿性環境中穩定，在中興和酸性條件下不穩定。反應原理為：
Ⅰ在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄
3NaClO + 2Fe(NO₃)₃ + 10NaOH＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃ + 5H₂O
Ⅱ Na₂FeO₄與KOH反應生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄ + 2KOH＝K₂FeO₄ + 2NaOH
主要的生產流程如下：

①寫出反應①的離子方程式。
②流程圖中“轉化”（反應③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下K_sp（K₂FeO₄） K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）已知K₂FeO₄在水溶液中可以發生：4FeO₄^2—＋10H₂O

4Fe(OH)₃↓＋8OH^—+3O₂↑,則K₂FeO₄可以在水處理中的作用是。
（4）FeO₄^2—在水溶液中的存在形態圖如圖所示。

①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分數的變化情況是。
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，轉化為（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一種。已知：①A與B反應有氣體生成 ②B與C反應有沉淀生成 ③C與D反應有沉淀生成 ④D與E反應有沉淀生成 ⑤A與E反應有氣體生成 ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質
請填空：
⑴在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式(分子式)是__________。
⑵A是________，B是_______，C是_______，D是_______，E是________。
⑶A與E反應的離子方程式是____________________________________________。

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