Question

【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據測定結果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是

A. NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B. a點溶液中存在如下關系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(ClO3－)+c(OH－)

C. b點溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(Cl－)>c(ClO3－)=c(ClO－)

D. t2～t4，ClO－的物質的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－=Cl－+ClO3－

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 濃氯水有強氧化性，可以腐蝕堿式滴定管的膠皮管，A錯誤；

B. 溶液電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(ClO3－)+c(OH－)+c（Cl-）,B錯誤；

C. b點溶液為氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的混合液，根據氧化還原反應得失電子數相等可知c(Cl－)=5c(ClO3－)+c(ClO－)，所以各離子濃度：c(Na+)>c(Cl－)>c(ClO3－)=c(ClO－)，C正確；

D. 氧化還原反應得失電子數應該相等：3ClO－=2Cl－+ClO3－，D錯誤；

答案：C。