Question

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是（　　）

A．室溫下，測(cè)0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，證明HX是弱酸

B．室溫下，測(cè)1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，證明HX是弱酸?

C．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸

D．相同條件下，對(duì)0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相

串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A.若是弱酸，電離出的氫離子濃度小于0.1mol/L，因此PH＞1，正確

B.若HX是弱酸，那么NaX就是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，正確

C.想利用強(qiáng)制弱原理，但是假如HX是強(qiáng)酸的話，這個(gè)反應(yīng)不會(huì)發(fā)生，但是因?yàn)槔锩嬗宣}酸，因此溶液依舊會(huì)顯酸性。D.等濃度的兩種酸在相同條件測(cè)導(dǎo)電性，實(shí)際是測(cè)溶液中電離產(chǎn)生的陰陽(yáng)離子的濃度，離子濃度越小，導(dǎo)電性越弱。正確

考點(diǎn)：酸的電離

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱酸的電離及其應(yīng)用