【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P-P鍵數目為4NA
B. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA
C. 1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
D. 13g由
C和
組成的碳單質中所含質子數一定為6NA
【答案】B
【解析】
A．求出白磷的物質的量，然后根據白磷中含6條p-p鍵來分析；
B．1個甲烷分子，1個乙烯分子都含有4個H原子；
C．亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應消耗1.5mol氯氣；
D. 13g由
C和
組成的碳單質中不一定為1:1混合。
A．124g白磷的物質的量為1mol，而白磷中含6條p-p鍵，故1mol白磷中含6NA條p-p鍵，故A錯誤；
B．標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為：11.2L÷22.4L·mol－1×4×NA=2NA，故B正確；
C．1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應需要消耗1.5mol氯氣，轉移了3mol電子，轉移的電子數為3NA，故C錯誤；
D. 13g由C和組成的碳單質中只有按物質的量比為1:1混合時，所含質子數為6NA，故D錯誤；
故選B。
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列說法正確的是
A. CuI既是氧化產物又是還原產物
B. Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原
C. 每生成1 mol CuI，有12 mol KI發生氧化反應
D. 每轉移1.1 mol電子，有0.2 mol
被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】教材中有兩個關于混合物分離的實驗,請回答下列有關問題
實驗一:通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質制取純凈水,如圖所示
（1）寫出下列儀器的名稱:①___________ ②_____________
（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物,還缺少的儀器是______________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱是______________;②的進水口是__________ (填“f”或“g”)
（3）儀器①中常加入碎瓷片,這樣做的目的是___________________
實驗二:用CCl4從碘水中萃取I2并分液漏斗分離兩種溶液.
其實驗操作中有如下兩步:
①將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔準漏斗的小孔.
②靜置分層后,旋開活塞,用燒杯接收下層液體
（4）下層流出的是_____________溶液,上層液體從_________________ 得到(填“上口”或“下口”)
（5）萃取碘水中的I2單質時要用到萃取劑,下列關于所加萃取劑的說法正確的是（______）
A.不與碘反應
B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
C.該萃取劑與水不互溶且密度不同
D.可以選用CCl4、 酒精燈做萃取劑.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發生反應：x A(g)＋y B(g) 
z C(g)平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為0.2 mol/L，下列判斷正確的是
A. 平衡向逆反應方向移動B. x＋y<z
C. C的體積分數保持不變D. B的轉化率降低
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【題目】[化學--選修5：有機化學基礎]
氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為
，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：
已知：
①A的相對分子量為58，氧元素質量分數為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_______。
（2）B的結構簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。
（3）由C生成D的反應類型為________。
（4）由D生成E的化學方程式為___________。
（5）G中的官能團有___、 ____ 、_____。（填官能團名稱）
（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發生銀鏡反應的共有_____種。（不含立體異構）
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【題目】實驗室常利用反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來制取NO，當有6.4gCu參加反應時，計算：
（1）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目；
（2）能生成多少升NO（標準狀況下）；
（3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部轉化成沉淀，則至少需要質量分數為40%密度為1.42g/ml的NaOH溶液體積。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】布洛芬是一種抗炎、鎮痛、解熱的常用藥，其部分合成路線如下。
請回答：
（1）乙的結構簡式是________________。
（2）布洛芬中含氧官能團的名稱是_____________________。
（3）甲 
乙的反應類型是____________。
（4）布洛芬乙酯是布洛芬粗品精制過程中產生的一種雜質。布洛芬與乙醇，在酸性條件下會生成布洛芬乙酯，該反應的化學方程式是_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Co、Ni的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。
(1)
元素在周期表中的位置是4周期，_________族。基態Co原子的電子排布式為____________。
(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2（縮寫符號en）中N原子的雜化方式為________雜化。en可以與Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O，配離子結構如下圖所示，中心離子的配位數為________，配合物晶體中可能存在的作用力有___________。
A、離子鍵 B、極性共價鍵 C、非極性共價鍵 D、配位鍵 E、氫鍵
(3)NiO晶體結構如圖1所示，其中離子坐標參數A為(0,0,0)，B為(
)，則C離子（面心處）坐標參數為_______________。
(4)天然氧化鎳晶體中總是存在晶體缺陷，如圖2所示。NiXO晶體中x值為
，若晶體中的Ni分別為
、
，此晶體中與的最簡整數比為______。
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【題目】Ⅰ.實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液，為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：
①量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標準狀況）氣體
②量取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體
（1）判斷：甲是___溶液，其物質的量濃度為___mol/L；
（2）實驗②中所發生反應的離子方程式為___。
Ⅱ.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，這些氣體恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，請計算出NaNO3的物質的量___（要求有計算過程與步驟）。
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