Question

11分）．某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有    、    ，（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是      。（填下列編號）

A．50mL燒杯

B．20mL量筒

C．50mL量筒

D．25mL滴定管

（2）請寫出加入溴水發生的離子反應方程式                                 ，
（3）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是                                    
                                                                           。
（4）若蒸發皿質量是W₁ g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數是                     （列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是                                （寫出一種原因即可）

Answer 1

△

1．（1）100mL容量瓶、膠頭滴管；  D（3分）

（2）2Fe ²⁺＋ Br₂＝＝  2Fe ³⁺＋ 2Br^－（2分）；（3）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成，則證明洗滌干凈（合理的答案均可得分）（2分）；
（4） ；（2分）固體加熱時未充分反應變為 Fe₂O₃（2分）

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有100mL容量瓶、膠頭滴管；操作II必須用到的儀器因為精確度為0.01毫升，所以是25mL滴定管，選D
（2）加入溴水發生的離子反應方程式2Fe ²⁺＋ Br₂＝＝  2Fe ³⁺＋ 2Br^－
（3）檢驗沉淀已經洗滌干凈的操作是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成，則證明洗滌干凈。
（4）最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是固體加熱時未充分反應變為 Fe₂O₃