【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結構如圖，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有關原花青素的下列說法不正確的是（ ）
A.該物質可以看作醇類，也可看做酚類
B.1mol該物質可與7molNa2CO3反應
C.該物質遇FeCl3會發生顯色反應
D.1mol該物質可與4molBr2反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鋅工業品廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫藥、玻璃和電子等行業，隨著工業的飛速發展，我國對氧化鋅的需求量日益增加，成為國民經濟建設中不可缺少的重要基礎化工原料和新型材料。用工業含鋅廢渣
主要成分為ZnO，還含有鐵、鋁、銅的氧化物，
、
、
等
制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：
已知：相關金屬離子
生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
回答下列問題：
為調節溶液的pH，則試劑X為_________填化學式，
除雜時加入高錳酸鉀的作用是_________，發生反應的離子方程式為___________。
“過濾”所得濾渣的主要成分是_________填化學式。
寫出“碳化合成”的化學方程式：________；“碳化合成”過程需純堿稍過量，請設計實驗方案證明純堿過量：_________。
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【題目】已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g) ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判斷正確的是( )
A. 氫氣的燃燒熱：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
B. 相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ
C. 由①②知，水的熱穩定性小于硫化氫
D. ②中若生成固態硫，ΔH將增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列操作中錯誤的是
A.溴苯中含有溴單質，可用NaOH溶液洗滌，再經分液而除去
B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液、振蕩、靜置分層后，除去水層
C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯
D.用
溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱煮沸觀察紅色沉淀
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【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)
(1)寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。
(2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________相連接。
(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是________。
(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_________________________________________________。
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【題目】工業上可用甲苯合成苯甲醛(苯甲醛)，下列說法正確的是（ ）
A.
可以作為萃取劑萃取溴水中的溴單質
B.反應①②③的反應類型相同
C.
的同分異構體有3種
D.
和
可以通過酸性高錳酸鉀鑒別
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【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取草酸鈷(CoC2O3)的工藝流程如下：
已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。
②部分陽離子一氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③Kap(MgF2)=7.35×10-11，Kap(CaF2)=1.05×10-10
回答下列問題：
(1)焙燒的目的是_________；浸鈷過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為_____________。
(2)加入H2O2的目的是__________，加入Na2CO3溶液，調pH至5.2，濾渣Ⅰ主要成分為__________。
(3)加入過量NaF溶液，可將Ca2+、Mg2+除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1，則濾液中c(Mg2+)為_______________。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如下圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；萃取時，溶液的pH需要控制在一定范圍內才比較適宜，其pH范圍約為__________。
(5)已知含鈷廢料中含Co2O3質量分數為a%，若取mg該含鈷廢料按照上述流程，理論上最多能制得CoC2O4的質量為__________g（列出計算式即可）。
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【題目】常溫下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡
B.在N點Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)
C.P點：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀
D.M點和N點的c(S2－)之比為1×10－20
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【題目】I、某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴標準液后，溶液顏色由無色變為紅色立即停止滴定，記錄液面讀數
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______（填編號）
A 酸式滴定管未潤洗
B 滴定前，滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡
C 錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗
D 滴定結束時仰視滴定管，并記錄數據
E 滴定過程中有一滴標準液飛濺出錐形瓶
（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________。
II.利用中和滴定的原理，在工業生產中還可以進行氧化還原滴定測定物質含量。
（5）水泥中鈣經處理得草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后,用
標準溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反為:
.實驗中稱取0.400g水泥樣品,滴定時消耗了0.0500 mol·L－1的溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質量分數為__________
（6）滴定終點的現象是__________。
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