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(8分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是
向其中加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程是
（2）現將0.04 mol·L^-1HA溶液和0.02 mol·L^-1NaOH 溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na⁺)       c(CN^?)(填“<”“＝”“>”)
②若HA為CH₃COOH ,該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是                                             。

（1）A^-+H^＋ =HA（2分）; HA+OH^― = H₂O +A^-（2分）
（2）①>,（2分） ②c(CH₃COO^―)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^―)（2分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下表：
其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是常溫常壓下能使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體；C常用作F的檢驗（加熱）。請填寫下列空白：
（1）A粒子的結構示意圖          ，G的化學式是           。
（2）比較BC和EC₂的堿性強弱BC      EC₂（填< 、> 、=" " ）。
（3）F與C反應生成D的離子方程式                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，不正確的是（）

A．Na₂S溶液中通入適量H₂S：

B．氧化鐵溶于氫碘酸：

C．過量鐵粉加入稀HNO₃溶液中：

D．NaHSO₃溶液顯酸性的原因：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中正確的是（）

A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫氣體:Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

B．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂＝Fe³^＋＋Br₂＋4Cl^－

C．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃²^－＋SO₂＋H₂O＝2HCO₃^－＋SO₃²^－

D．過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應：Ba²^＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄²^－→BaSO₄↓＋2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是（）

A．向沸水中滴加飽和FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體：Fe³⁺+3H₂O==Fe(OH)₃+3H⁺

B．向NaHCO₃溶液加入少量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

C．硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

D．向鹽酸中滴加氨水：H⁺+OH^-=H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鎂溶液和過量的NaOH溶液反應：Mg²⁺+2OH^－=Mg(OH)₂↓

B．二氧化硫氣體通入過量的Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^－=CaSO₃↓+2HClO

C．Ba(OH)₂溶液中滴入NaHSO₄至pH等于7：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄²^－=BaSO₄↓+H₂O

D．KHS的水解HS^－+H₂O

H₂S+OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是

A．亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO₃²^－＋2H^＋＝H₂O＋SO₂↑
B．銅片跟濃硝酸反應：Cu ＋ 2NO₃^－＋4H^＋＝Cu²^＋＋2NO₂↑＋2H₂O
C．0.1molFeBr₂中通入0.1mol Cl₂：2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－ 20070309	D．硫化鈉的水解：S²^－＋2H₂OH₂S＋2OH^－