Question

【題目】某校興趣小組用如圖I裝置制取漂白液(氣密性已檢驗，試劑已添加)，并研究其相關性質。

(1)為保證氯氣的充分利用，應采取的操作是__________________________。

(2)飽和食鹽水的作用是__________________________________________。

(3)若用圖II裝置收集多余的氯氣。請在虛線框內畫出該裝置簡圖，(請畫在答題卡上) _____。

(4)該小組同學用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。查閱資料發現，在溶液中發生反應:

①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②3NaC1O=2NaCl+NaClO3

已知反應①②均為放熱反應，且反應①的反應速率很快，而反應②需要在較高的溫度下進行，在室溫下反應速率較慢，根據資料，請對圖I裝置提出改進建議:______________________。

(5)修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液，他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液。

提出猜想:

i. NaClO把Na2SO3氧化了

ii. NaClO把酚酞氧化了

iii. NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了

①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是________

a.向混合后的溶液中加入過量鹽酸

b.向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇熔液

c.向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液

d.向混合后的溶液中加入氫氯化鋇溶液，再加入過量鹽酸

②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是____________。

Answer 1

【答案】 根據氣泡速度控制分液漏斗的活塞，使濃鹽酸緩慢流下 除去氯氣中的氯化氫 將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中 bd 向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅，說明酚酞已經被氧化；若溶液變紅，說明酚酞沒有被氧化

【解析】考查實驗方案設計與評價，（1）保證氯氣的充分利用，需要根據氣泡的速度控制分液漏斗的活塞，使濃鹽酸緩慢流下；（2）制備出的氯氣中混有HCl，HCl與NaOH反應生成NaCl，使漂白液的純度降低，必須除去HCl，即飽和食鹽水的目的是除去氯氣中的HCl；（3）裝置II是收集多余氯氣，應用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，短進長出，裝置圖為；（4）根據信息，反應②在較高的溫度下才能進行，常溫下反應速率較慢，因此將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中；（5）a、加入過量的鹽酸，無現象，故a錯誤；b、加入過量的鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現白色沉淀，此沉淀為BaSO4，說明Na2SO3被NaClO氧化，故b正確；c、加入過量硝酸，硝酸具有強氧化性，能把Na2SO3氧化成Na2SO4，加入硝酸銀產生Ag2SO4沉淀，對Cl－的檢驗產生干擾，故c錯誤；d、向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶，說明NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4，故d正確；（6）向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅，說明酚酞已經被氧化；若溶液變紅，說明酚酞沒有被氧化。