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向體積為2L的密閉容器中加入2molSO₂和1molO₂，進行可逆反應：催化劑

2SO₂+O₂2SO₃ 反應2min后，測得O₂的物質(zhì)的量為0.8mol，則加熱

（1）2min內(nèi)，SO₂的物質(zhì)的量減少了_________ SO₃的物質(zhì)的量增加了____________

（2）若用O₂的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O₂）=______________

（3）若用SO₃的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（SO₃）= __________

(4)2min時SO₂的轉(zhuǎn)化率是____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?達州模擬）一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol PCl₅（g），發(fā)生反應：
PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+Q KJ/mol維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強隨反應時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．3s內(nèi)的平均速率為：V（PCl₃）=0.1mol?L^-1?min^-1

B．達到平衡時放出0.6QKJ熱量

C．其他條件不變，再向容器中充入1molPCl₅（g），則達新平衡時，C（PCl₅）＞0.4mol?L^-1

D．其他條件不變，增大PCl₅的濃度，平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O

．
（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=-67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：

2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6kJ?mol^-1

．
Ⅱ．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將2molNO與2molO₂置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

abc

．
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O₂的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗1molO₂同時生成2molNO₂
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：

物質(zhì)	CO	H₂	CH₃OH
濃度（mol?L^-1）	0.9	1.0	0.6

①列式并計算平衡常數(shù)K=

L²?moL^-2（或0.67L²?moL^-2）

．
②若降低溫度，K值增大，則反應的△H

＜

0（填“＞”或“＜”）．
③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此時v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應6NO₂+8NH₃?7N₂+12H₂O可處理NO₂．當轉(zhuǎn)移3.6mol電子時，生成的N₂在標準狀況下是

23.52

L．
（2）已知：
反應1：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
反應2：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol^-1
則反應3：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的△H=

-113

kJ?mol^-1
（3）一定條件下，將2molNO與2molO₂置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應3，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

abc

．
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O₂的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗1molO₂同時生成2molNO₂
（4）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：

物質(zhì)	CO	H₂	CH₃OH
濃度（mol?L^-1）	0.9	1.0	0.6

①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

18.56

．
②列式并計算平衡常數(shù)K=

0.67L²?moL^-2

．
③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計算，預測新平衡中c（H₂）的取值范圍是

1mol?L^-1＜c（H₂）＜2mol?L^-1

．
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此時v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇（CH₃OH）可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）
一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH₃OH（g）和3mol H₂O（g），20s后達到平衡，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍．
（1）20s中用甲醇表示的該反應的平均速率為多少？
（2）甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?陜西模擬）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是

放熱

反應（填“吸熱”、“放熱”）．當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），
（2）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E的變化是

減小

，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是

催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低

； E的大小對該反應的反應熱有無影響？

無影響

．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol A（g）和3mol B（g），判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）

④

．
①c （A）=c （C） ②容器中壓強不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④v_（逆）（D）=v _（正）（B）
（4）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（A）=1mol?L^-1，c（B）=2.4mol?L^-1，達到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時B 的轉(zhuǎn)化率為

25%

．
（5）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（A）=4mol?L^-1，c（B）=amol?L^-1，達到平衡后，c（C）=2mol?L^-1，列出計算式并求出a值．

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