Question

【題目】實驗室需要90mL1.0molL-1稀硫酸，現用質量分數為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸配制，根據實驗事實需要配制情況回答下列問題。

（1）需量取濃硫酸的體積為___mL。

（2）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是___（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____。

A． B． C． D． E．

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____（多選題）

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。

（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）____，偏低的是___不影響的是____

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥

③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線。

Answer 1

【答案】5.4mL AC 100mL容量瓶、玻璃棒 BC ① ③ ②

【解析】

（1）實驗室沒有90mL的容量瓶，應選用100mL容量瓶，利用溶質物質的量不變，得出0.1L×1.0mol·L－1=，解得V=5.4mL；

答案為5.4mL；

（2）配制上述溶液所使用的儀器是100mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，A為圓底燒瓶，B為量筒，C為分液漏斗，D為膠頭滴管，E為燒杯，因此不需要使用的儀器是圓底燒瓶和分液漏斗；除圖中已有的儀器外，還需要的儀器是玻璃棒、100mL容量瓶；

答案為AC；玻璃棒、100mL容量瓶；

（3）A、使用容量瓶前應首先檢漏，故A操作正確；

B、容量瓶用水洗凈后，不用待配液溶液洗滌，否則造成所配溶液濃度增大，故B操作不正確；

C、用量筒取樣后應放在燒杯中，然后稀釋，冷卻后，轉移到容量瓶中，故C操作不正確；

D、搖勻時，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，故D操作正確；

答案為BC；

（4）根據c=，進行分析，

①定容時俯視刻度線，容量瓶中溶液的凹液面低于刻度線，體積偏小，即所配溶液的濃度偏高；

②容量瓶中是否有水，對所配溶液的濃度無影響；

③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，相當于對原來的溶液稀釋，濃度偏低；

答案為①；③；②。