Question

【題目】某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應后（雜質不溶于水，也不與酸反應），測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：

次數	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質量/g	25	25	25	25
剩余固體的質量/g	8	4	2	2

求：

（1）樣品中碳酸鈣的質量為_____g：

（2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數。（寫出計算過程，最終結果保留0.1%）。______

Answer 1

【答案】10g10.5％

【解析】

根據前兩次都是固體減少4g，而第三次只減少2g，說明此時已經完全無反應，說明剩余的固體為雜質，碳酸鈣的質量為12g﹣2g=10g。根據碳酸鈣的質量和對應的化學方程式求算生成的氯化鈣和二氧化碳的質量，進而求算第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數。

（1）根據前兩次都是固體減少4g，而第三次只減少2g，說明此時已經完全無反應，說明剩余的固體為雜質，碳酸鈣的質量為12g﹣2g=10g；

（2）設生成的氯化鈣的質量為想，生成的二氧化碳的質量為y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

10g x y

==

x=11.1g，y=4.4g，

第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數為×100%≈10.5%