【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 鈉與水反應：Na＋H2O＝ Na＋＋OH-＋H2↑
B. 鐵與硫酸鐵溶液反應：Fe＋Fe3＋ ＝ 2Fe2＋
C. 氫氧化鎂與稀鹽酸反應：Mg(OH)2＋2 H＋ ＝ Mg2＋＋2H2O
D. 碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：OH —＋HCO3-＝ H2O＋CO2↑
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是重要的化工原料，用途廣泛。
(1)合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO-構成）溶液吸收對氨合成催化劑有毒害的CO氣體。
①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是____________。
②醋酸二氨合銅所含元素的單質，所屬的晶體類型有________(填序號)。
a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體
③第4周期中，基態原子與基態Cu原子未成對電子數目相同的元素有____種(不含Cu)。
④銅單質為面心立方晶體，其晶胞邊長a nm。列式表示銅單質的密度_____ g·cm-3。
(2)BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體：BF3+NH3＝F3B—NH3。
①晶體F3B—NH3中，B原子的雜化軌道類型為 ______________。
②寫出兩種與BF3具有相同空間構型的陰離子_____________。
(3)NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥。某化肥廠從生產的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質。該物質在水溶液中以SO42-和N4H44+兩種正四面體構型的離子存在。N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子。
①下列相關說法中，正確的是_____________(填序號)。
a.N4是N2的同分異構體
b.1 mol N4分解生成N2，形成了4 molπ鍵
c.白磷的沸點比N4高，是因為P—P鍵鍵能比N—N鍵大
d.白磷的化學性質比N2活潑，說明P的非金屬性比N強
②畫出N4H44+的結構(標明其中的配位鍵)___________。
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【題目】下列溶液與100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物質的量濃度相同的是（ ）
A. 100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液 B. 200 mL0.25molL-1 AlCl3溶液
C. 50mL1molL-1 NaCl溶液 D. 25mL 0.5molL-1 HCl溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A. lmolO2作為氧化劑得到的電子數一定為4NA
B. 標準狀況下，40gSO3所占的體積一定小于11.2L
C. 0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42-總數為1.2NA
D. 在標準狀況下，0.1molFe粉在少量氯氣中燃燒轉移電子數為0.2NA
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【題目】乙醇是重要的有機化工原料，也是優質的燃料，工業上可由乙烯水合法或發酵法生產。回答下列問題：
（1）乙烯水合法可分為兩步
第一步：反應CH2＝CH2+ HOSO3H（濃硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氫乙醋）；
第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。
① 第一步屬于反應____________________（填反應類型）。
② 第二步反應的化學方程式為__________________________________。
③ 上述整個過程中濃硫酸的作用是___________________________________。
（2）發酵法制乙醇，植物秸稈（含50％纖維素）為原料經以下轉化制得乙醇
植物秸稈—水解→C6H12O6—酒化酶→2CH3CH2OH+2CO2↑
纖維素的化學式為_______________，現要制取4.6 噸乙醇，至少需要植物秸稈________噸。
（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油與10 ％的燃料乙醇調和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，來源于_______________（填“乙烯水合法”或“發酵法”）。
（4）以乙醇為原料可制備某種高分子涂料，其轉化關系如下圖：
① 有機物A 的結構簡式為____________。
② 反應Ⅱ的化學方程式為_____________________________。
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【題目】在密閉容器中發生如下反應：mA(g)+nB(g) 
pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，下列說法正確的是（ ）
A. 
B. 平衡向逆反應方向移動
C. A的轉化率減小 D. C的體積分數增加
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【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反應為放熱反應)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是( )
A. c點處正反應速率和逆反應速率相等
B. a點處正反應速率比b點處的大
C. d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同
D. t2時刻，正反應速率大于逆反應速率
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【題目】菠蘿酯是一種帶有濃郁的菠蘿香氣和香味的食用香料，其合成路線如下(部分反應條件及產物已略去)：
請回答下列問題：
(1) A可用于制備順丁橡膠（順式聚1，3-丁二烯），順丁橡膠的結構簡式為_________，若順丁橡膠的平均相對分子質量為540108，則平均聚合度為__________。
(2) F的結構簡式為__________，反應④的條件是________________。
(3) ①一⑥反應中屬于取代反應的是__________。
(4) 下列有關B的說法正確的是__________(填字母序號)。
a. 元素分析儀可確定B的實驗式為C6H10
b. 質譜儀可檢測B的最大質荷比的數值為82
c. 紅外光譜儀可測定B中六個碳原子一定在同一平面上
d. 核磁共振儀可測定B有兩種類型氫原子吸收峰
(5) 寫出反應③的化學方程式_________________。
(6) 同時滿足下列條件的E的同分異構體的數目為__________種。
①遇氯化鐵溶液顯紫色 ②苯環上只有2個取代基且處于對位
(7) 參照上述合成路線，現僅以A為有機原料，無機試劑任選，設計制備
的合成路線。
已知：①反應物分子的環外雙鍵比環內雙鍵更容易被氧化；
②
（R，R’代表烴基或氫）
___________________________________________ 。
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