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X、Y、Z三種元素原子的核電荷數在11—17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄。則下列判斷不正確的是

A.
最高正價：X>Y>Z
B.
酸性：H₃ZO₄>H₂YO₄>HXO₄
C.
穩定性：HX>HY>HZ
D.
非金屬性：X>Y>Z

B
根據最高價氧化物對應水化物的化學式可得出X、Y、Z的最高正價分別是＋7價、＋6價和＋5價，即它們分別屬于第Ⅶ_A、第ⅥA和第ⅤA，非金屬性之間減弱，需要氫化物的穩定性也之間減弱，所以不正確的選項是B。答案B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?湖南一模）有X、Y、Z三種元素，已知：①X^2-、Y^-均與Y的氣態氫化物分子具有相同的電子數；②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色．請回答：
（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是

HClO₄

．
（2）將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

．此液體具有的性質是

abd

（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”?
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深?
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生?
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成?
（3）X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．?
①已知一定條件下，每1mol該氣體被O₂氧化放熱98.0kJ．若2mol該氣體與1mol O₂在此條件下發生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉化率為

90%

．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式是

SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有X、Y、Z三種元素，已知：
①X^2-、Y^-均與Y的氣態氫化物分子具有相同的電子數；
②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色．
請回答：
（1）若X與Z元素形成ZX₂化合物，則ZX₂的電子式

，其中含有的化學鍵有

共價鍵離子鍵

．
（2）將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是

Fe³⁺+3H₂O

加熱

Fe（OH）₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O

加熱

Fe（OH）₃+3H⁺

，此液體具有的性質是

abd

（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生
d．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成
（3）X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，每1mol該氣體被O₂完全氧化放熱98.0kJ，寫出該反應的熱化學方程式

2SO₂（g）+O₂（g）=2 SO₃（g）；△H=-196kJ/mol

．若2mol該氣體與1molO₂在此條件下發生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉化率為

90%

．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式是

SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂

．
（4）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是

HClO₄

．
①常溫下，將20mL0.1mol?L^-1的該物質的水溶液與VmL0.1mol?L^-1的氨水混合后pH=7，則V

＞

20mL（填“＞”“＜”或“=”）
②常溫下，將pH=2的該物質的水溶液V₁mL與V₂mL0.01mol?L^-1的氨水混合后，溶液呈酸性，則V₁與V₂的關系滿足

A．V₁＞V₂ B．V₁＜V₂ C．V₁=V₂ D．無法確定
此時溶液中帶電微粒的濃度大小順序可能為

c（ClO₄^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（ClO₄^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）或 c（ClO₄^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（5）Z的高價硝酸鹽溶液中滴加足量HI溶液的離子方程式：

Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有X、Y、Z、W四種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下表所示．

元素	X	Y	Z	W
原子半徑/nm	0.186	0.074	0.102	0.077
主要化合價	+1	-2	-2，+6	-4，+4

請回答：
（1）W在元素周期表中的位置是

第二周期、ⅣA族

．
（2）W單質能與Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生反應，其反應的化學方程式為

C+2H₂SO₄（濃）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（濃）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（3）X₂Y₂可與WY₂發生反應，若反應中轉移電子數為3.01×10²³，則所得氣體產物的體積是

5.6L

（標準狀況）．
（4）X、Y、Z三種元素可組成質量比為5.75：8：4的某種化合物．實驗室檢驗該化合物中所含陰離子的操作方法及有關實驗現象是：取少量含該陰離子的溶液，

先加入鹽酸，沒有明顯現象，再加入BaCl₂，如生成沉淀

，則證明原溶液中含有該陰離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，原子序數依次增大，其最外層電子數之和為15，它們分別是所在周期最活潑的金屬或非金屬元素．其中Y元素的單質在空氣中可形成兩種氧化物，其陰、陽離子個數比均為1：2．另有一常見金屬W與常溫下為液態的化合物A在一定條件下可發生如下變化：

請完成下列問題：
（1）、X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序為

Cl^-F^-Na⁺

（用離子符號表示）．
（2）、X、Z及第VIA族第一種元素的氫化物的沸點由高到低的順序為

HF、HCl

（用氫化物的分子式表示）．
（3）、Y元素最高價氧化物對應水化物的電子式為

．
（4）、W與Z的單質在一定條件下劇烈反應生成一種棕黃色的固體，將該固體溶于水得一黃色溶液，寫出檢驗該溶液中金屬離子的離子方程式（寫一個）

Fe³⁺+3SCN??Fe（SCN）₃或Fe³⁺+3OH?=Fe（OH）₃↓

．
（5）、B為黑色固體，在上述變化中，生成1molB轉移電子

mol．
（6）、以（4）中的黃色溶液為電解質，W及另一種材料為電極構成原電池，5分鐘后，W減輕10g，則另一種材料為

石墨或銅

，電池總反應為

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺或Fe+2FeCl₃=3FeCl₂

．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高三上學期化學《晶體、化學反應中的物質和能量變化》單元測試卷（1） 題型：填空題

（8分）有X、Y、Z三種元素，已知：①X²^－、Y^－均與Y的氣態氫化物分子具有相同的電子數；②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

請回答：

（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。

（2）將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是_______________。

此液體具有的性質是__________（填寫序號字母）。

a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”

b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生

d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（3）X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

①已知一定條件下，每1mol該氣體被O₂氧化放熱98.0kJ。若2mol該氣體與1mol O₂在此條件下發生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉化率為__________。

②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應．可生成一種強酸和一種氧化物。若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式是________________________。

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X、Y、Z三種元素原子的核電荷數在11—17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是

X、Y、Z三種元素原子的核電荷數在11—17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄。則下列判斷不正確的是