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下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（）

A．圓底燒瓶可以直接用酒精燈加熱

B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸

C．酒精燈著火時可用水撲滅

D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

試題分析：A選項，應墊石棉網加熱，不然受熱不均，會炸裂。B選項正確。C選項錯誤，應該用濕抹布撲滅。D選項錯誤，配置溶液是切忌在試管內直接配置。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是

A．燒堿—1

B．甲烷—2

C．酒精—3

D．白磷—4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作能達實驗目的且符合實驗室安全措施的是

A．稀釋濃硫酸，應將水慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中并攪拌

B．酒精燈灑出的酒精萬一在桌上著火，應立即用濕抹布撲蓋

C．堿溶液沾到皮膚上，應盡快用抹布擦拭干凈，再涂上稀鹽酸

D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗的現象與對應結論均正確的是

選項	操作	現象	結論
A	燃著的鎂條伸入盛CO₂的集氣瓶中	鎂條繼續燃燒	鎂有比較強的還原性
B	用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻	液面低于刻度線	濃度一定偏高
C	向某溶液中加入酸化的硝酸鋇溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO₄²^－
D	將剛切開的鈉塊露置在空氣中	表面變暗	鈉表面生成Na₂O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是( )

A．用托盤天平稱取1．06gNa₂CO₃固體

B．用10mL量筒量取8．58mL蒸餾水

C．用稀鹽酸洗凈做焰色反應的鐵絲

D．為了加快過濾的速率，用玻璃棒攪拌過濾器中的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生配制了l00mL 2mol/L的NaCI溶液，然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確。結果測得溶液的物質的量濃度低于2mol/L。那么在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是
①托盤天平稱量過程中NaCI固體和砝碼放反了
②將NaCl在燒杯中稀釋，轉移到容積為lOOmL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在定容時觀察液面俯視
④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切

A．②③④

B．③④

C．①②④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

⑴寫出下列儀器的名稱：a.               b.              c.
⑵儀器a_～c中，使用前必須檢查是否漏水的有          。（填序號）
⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是         ，
將儀器補充完后進行實驗，溫度計水銀球的位置在             處。
冷凝水由    （填f或g）口通入。
（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是                            。除了圖中給出的的儀器和分析天平外，為完成實驗還需要的儀器有：                                        。
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）     ________。

A．用30mL水洗滌燒杯2_~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2_~3cm處

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，錯誤的是

A．溶解

B．過濾

C．蒸發

D．焰色反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵可與等物質的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩定。與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且幾乎不溶于乙醇，利用這一性質可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH₂O）見下表：

實驗用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH₂SO₄、（ NH₄）₂SO₄、蒸餾水、無水乙醇。
實驗步驟流程圖：

請完成以下實驗記錄：
（1）步驟I中用10% Na₂CO₃的熱溶液處理鐵屑的目的是，經處理后的干燥鐵屑質量記為m₁；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH₂SO₄溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）。趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m₂；
（3）稱取一定質量的（NH₄）₂SO₄，加入______ g（用含m₁和m₂的代數式表示，要求化簡，下同。）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現結晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用____________洗滌晶體。
（4）產品純度的測定
先稱取產品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO₄標準溶液進行滴定其中的Fe²⁺，達到滴定終點時消耗標準液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的質量分數？（列式計算）

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