【題目】某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 有機物A可與溴水發生加成反應
B. 1mol有機物A能消耗2molNaOH
C. 有機物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 有機物A分子中所有碳原子可能在同一平面上
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【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol．根據下表所列數據判斷錯誤的是（ ）
A. 元素X的常見化合價是+1價
B. 元素Y是ⅢA族的元素
C. 元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
D. 若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應
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【題目】將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入稀鹽酸，得到各成分物質的量變化如圖所示(忽略溶液混合導致的體積變化，已知1 mol=1000 mmol)。
下列說法不正確的是
A.鹽酸的物質的量濃度為0.05 mol·L-1
B.c點溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L-1
C.a點溶液中發生反應的離子方程式為：CO
+ H+ = HCO
D.b點和d點所處的溶液中n(Na+)相等
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【題目】C物質為烴類，在標準狀況下的密度為1.16g/L，F物質具有水果香味，G物質不能水解。轉化關系如圖所示，省略了反應條件。
請回答下列問題:
(1)寫出G的分子式:____________________。
(2)D中官能團的名稱是__________________________。 C→A的反應類型____________
(3)請寫出反應B+E→F的化學方程式:______________________。
(4)下列有關說法正確的是_____________________________。
A．C物質燃燒時，易產生大量黑煙 B．物質B和甘油(
)互為同系物
C．一定條件下，A可被直接氧化為D D．用NaOH溶液可以區分B、D、F
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【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是目前使用量最多的一種鋰電池電極材料，LiFePO4廢料中（含Al、石墨）磷、鐵、鋰的綜合回收工藝流程圖：
已知：①
，
②常溫下，
，
，
（1）過程I“堿浸”的目的是____________，該過程發生反應的離子方程式為_________________。
（2）過程II“酸浸”加人雙氧水的目的是_________________。
（3）①浸出液中存在大量
、
離子，從平衡移動角度解釋過程Ⅲ得到磷酸鐵晶體的原因_________________。
②一定條件下，探究了pH對磷酸鐵沉淀的影響，結果如圖所示。由圖可知，過程Ⅲ應選取的最佳沉淀pH為____。隨pH的增加,磷的沉淀率開始下降，而鐵沉淀率未下降，分析原因為_________________。
（4）測得濾液1中c(Li+)=0.l5mol/L，某同學取該100mL濾液進行“沉鋰”反應．加入50mlNa2CO3溶液卻未見沉淀，若不考慮Na2CO3的水解和液體混合時的體積變化，則該同學加入的Na2CO3溶液最大濃度為c(Na2CO3)=_____________mol/L
（5）過程Ⅵ將濾液2________，________，經過濾、干燥后得Na3PO4·12H2O晶體。
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【題目】有原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種前四周期元素，B元素原子有三個能級，且每個能級上的電子數相等；C原子的p軌道處于半充滿狀態，D的單質是空氣的主要成分之一，其質子數為A與C之和；E在周期表中位于ds區，且與D可形成化學式為E2D或ED的二元化合物。請回答下列問題：
(1)E元素基態原子的M能層中具有_____個能級，該元素的常見化合價有多種，其中E+的簡化電子排布式為__________。
A．[Ar]3d104s1 B．[Ar]3d10 C．[Ar]3d94s1 D．[Ar]3d84s2
(2)元素C和D的原子的第一電離能較大的為__________(填元素符號)，其原因是____________________；C與A可形成一種常見的氣態化合物，該化合物的空間構型為____________________，其中C原子的雜化軌道類型為____________________。
(3)C2在日常生活及工農業生產等領域用途非常廣泛，其分子結構中σ鍵和π鍵數目之比是_______；C2D與BD2互為__________(填“等電子體”或“非等電子體”)，其理由是____________________。
(4)在E催化下，分子式為BA4D的化合物可被氧化為分子式為BA2D的化合物，則BA2D分子中鍵角約為__________；BA4D和BA2D兩化合物均易溶于水，是由于與水分子間形成了__________鍵的緣故。
(5)元素E的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數之比為__________；元素B的單質晶體結構有多種，其中一種硬度很大，結構如下圖，則該單質晶體的熔點_______E單質晶體的熔點(填“高于”或“低于”)；若B單質的原子(如圖中A、B兩原子)在體對角線上外切，晶胞參數為a，則該晶體的空間利用率約為__________。(百分數表示，取兩位有效數字)(已知
=1.732)
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【題目】對于苯乙烯(
)有下列敘述，其中錯誤的是( )
A.既可以與溴發生加成反應，又可以與溴發生取代反應
B.1mol苯乙烯最多可以與4mol氫氣發生加成反應
C.苯乙烯分子中所有原子一定處于同一平面上
D.苯乙烯既可使酸性髙錳酸鉀溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
B.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH
C.硫化亞鐵與鹽酸反應S2-+2H+=H2S↑
D.過量鐵粉與稀HNO3反應Fe+4H＋+NO
=Fe3＋+NO↑+2H2O
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【題目】合成氣(CO、H2)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法，如煤的氣化、天然氣部分氧化等。回答下列問題：
I.合成氣的制取
（1）煤的氣化制取合成氣。
已知：①H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol；
②部分物質的燃燒熱：
則反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的△H=___kJ/mol。
（2）天然氣部分氧化制取合成氣。
如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g)，欲使制得的合成氣中CO和H2的物質的量之比為1︰2，則原混合物中H2O(g)與CO2(g)的物質的量之比為__。
Ⅱ.利用合成氣合成乙醇
在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中投入2molCO和4molH2，發生反應：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。
（1）寫出該反應的平衡常數表達式__。
（2）下列情況能作為判斷反應體系達到平衡的標志是__(填序號)。
A.壓強不再變化 B.平均摩爾質量不再變化 C.密度不再變化
（3）反應起始壓強記為p1、平衡后記為p2，平衡時H2的轉化率為__。(用含p1、p2的代數式表示)
Ⅲ.合成乙醇的條件選擇
為探究合成氣制取乙醇的適宜條件，某科研團隊對不同溫度、不同Rh質量分數的催化劑對CO的吸附強度進行了研究，實驗數據如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化，離解吸附是指CO已經乙醇化。
（1）結合圖像從低溫區、高溫區分析溫度對CO吸附強度的影響__；以及催化劑對CO吸附強度的影響__。
（2）用Rh作催化劑，合成氣制取乙醇的適宜溫度是__。
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