Question

【題目】25℃時，某些弱酸的電離平衡常數如下：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

回答下列問題：

(1)物質的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質：

a．Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的順序是________(填編號)。

(2)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是________。

A．c(H＋) B.

C．c(H＋)·c(OH－) D.

(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數，理由是______________________________。

稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)，理由是_____________________________________。

(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填準確數值)。

Answer 1

【答案】(1)a>b>d>c (2)A

(3)大于 稀釋相同倍數，HX溶液的pH變化比CH3COOH溶液的大，說明HX的酸性強，則其電離平衡常數大 大于 HX酸性強于CH3COOH，稀釋后HX溶液中的c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以對水的電離的抑制能力減弱

(4)9.9×10－7mol·L－1

【解析】(1)觀察電離平衡常數可知酸性為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，而這些酸失去氫離子后水解能力卻正好相反，所以得出pH大小順序為a>b>d>c。(2)醋酸是弱電解質，稀釋后電離程度增大，但CH3COOH、CH3COO－、H＋濃度都是減小的，OH－濃度是增大的，且CH3COOH濃度減少最多，因此A項正確。(3)稀釋相同倍數，HX溶液的pH變化比CH3COOH溶液的大，說明HX的酸性強，則其電離平衡常數大；HX酸性強于CH3COOH，稀釋后HX溶液中的c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以對水的電離的抑制能力減弱。(4)根據電荷守恒得c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6mol·L－1－10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1。