国产欧美在线视频,亚洲视频免费观看,久久久www成人免费无遮挡大片

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某同學用鐵片和稀硫酸在試管中制取氫氣時，發現產生H₂速率很慢，于是設想用下列措施來加快產生氫氣的速率：①向試管內小心滴入0.5 mL濃硫酸并振蕩，②向試管中加適量硫酸鈉溶液，③向試管中滴入幾滴硫酸銅溶液，④向試管中加入足量濃硝酸．其中能達到目的的是
[　　]
A．	①②
B．	①③
C．	②④
D．	③④

答案：B

練習冊系列答案

開心快樂假期作業寒假作業西安出版社系列答案

名題教輔寒假作業快樂銜接武漢出版社系列答案

走進名校天府中考一本通系列答案

QQ教輔中考題庫系列答案

小考必備小升初三年真題測試卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：元素的金屬活動性遞變規律是元素周期表學習的重要內容之一．某校研究性學習小組查閱課外資料，看到第IVA族的三種金屬鍺、錫、鉛的性質：“鍺、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，請解釋發生上述變化的原因是

鉛的活動性比鍺和錫都強，易被空氣中的氧氣氧化

．
Ⅱ：另一研究性學習小組欲通過實驗探究Zn、Fe、Cu的金屬活動性順序，根據不同的實驗條件設計了如下的幾種實驗方案：
（1）該小組同學根據提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，設計成了一個原電池比較鋅與鐵的活動性順序，請在右側方框內畫出原電池裝置圖．
并寫出正極的反應現象及電極反應式．
現象

表面有氣泡產生

；電極反應式

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）現只有Fe片、CuO和稀硫酸這幾種藥品，請你幫忙設計方案比較鐵與銅的活動性順序．你的設計方法是

先用氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，再將鐵片插入硫酸銅溶液中置換出銅

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）關于甲圖實驗現象預測正確的是

A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明
B．實驗Ⅱ：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色
C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO₃片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D．實驗Ⅳ：當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產生丁達爾現象
（2）硫酸銅在涂料工業、印染工業、農業等方面有重要應用
①實驗室配制480ml 0.1mol/L的CuSO₄溶液，需用托盤天平稱取膽礬

12.5g

g，
②某同學想要在實驗室中制備硫酸銅，查詢資料得知：銅屑放入稀硫酸中不溶解，若在稀硫酸中加入H₂O₂，銅屑可逐漸溶解．為驗證該實驗，實驗小組設計實驗裝置如圖乙，該反應的化學方程式是

Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

，若將H₂O₂和稀硫酸加入燒瓶中的順序顛倒，實驗得到的結論是

銅屑放入H₂O₂中不發生反應，若在H₂O₂中加入稀硫酸，銅屑可逐漸溶解

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省沈陽市第二十中學高三高考領航考試（二）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅，某同學用工業硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：

經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

⑴ 步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質。所需操作的名稱是________、________。
⑵ 步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵。操作步驟是先滴加H₂O₂溶液，稍加熱，當Fe²⁺轉化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以調整溶液pH在一定范圍之內，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。
①寫出用H₂O₂溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式____________________________。
②調整pH 的范圍應該在____________之間。
⑶ 步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體。操作是將溶液加熱蒸發至有晶膜出現時，停止加熱，_____________，水浴加熱烘干。采用水浴加熱的原因是____                       。
⑷ 該同學用CuSO₄溶液進行如下探究實驗：取A、B兩支試管，分別加入 2 mL 5%H₂O₂溶液，再向H₂O₂溶液中分別滴入0.1 mol·L^－１FeCl₃和CuSO₄溶液各1 mL，搖勻，觀察到滴入FeCl₃溶液的試管產生氣泡更快，由此得到結論：Fe³⁺對H₂O₂溶液分解的催化效率比Cu²⁺高，該同學的結論是否正確________（填正確或錯誤），請說明原因                           。
（5）16克硫酸銅固體投入水中形成1升溶液，則該溶液顯      性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），溶液中所有陽離子總數        0.1N_A（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入鐵片產生氫氣速率會明顯加快，原因是             ；室溫下、若在上述新配制溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時c（Cu²⁺）=________________mol·L^-1（K_ap[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省沈陽市高三高考領航考試（二）化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅，某同學用工業硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：

經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

⑴ 步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質。所需操作的名稱是________、________。

⑵ 步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵。操作步驟是先滴加H₂O₂溶液，稍加熱，當Fe²⁺轉化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以調整溶液pH在一定范圍之內，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。

①寫出用H₂O₂溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式____________________________。

②調整pH 的范圍應該在____________之間。

⑶ 步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體。操作是將溶液加熱蒸發至有晶膜出現時，停止加熱，_____________，水浴加熱烘干。采用水浴加熱的原因是____ 。

⑷ 該同學用CuSO₄溶液進行如下探究實驗：取A、B兩支試管，分別加入 2 mL 5%H₂O₂溶液，再向H₂O₂溶液中分別滴入0.1 mol·L^－１FeCl₃和CuSO₄溶液各1 mL，搖勻，觀察到滴入FeCl₃溶液的試管產生氣泡更快，由此得到結論：Fe³⁺對H₂O₂溶液分解的催化效率比Cu²⁺高，該同學的結論是否正確________（填正確或錯誤），請說明原因。

（5）16克硫酸銅固體投入水中形成1升溶液，則該溶液顯性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），溶液中所有陽離子總數 0.1N_A（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入鐵片產生氫氣速率會明顯加快，原因是；室溫下、若在上述新配制溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時c（Cu²⁺）=________________mol·L^-1（K_ap[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學