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（6分）用VSEPR 理論判斷：

物質(zhì)	孤對電子對數(shù)	軌道雜化形式	分子或離子的形狀
NH₄⁺
NCl₃

（6分）用VSEPR理論判斷：（各1分）

物質(zhì)	孤對電子對數(shù)	軌道雜化形式	分子或離子的形狀
NH₄⁺	0	Sp³	正四面體
NCl₃	1	Sp³	三角錐形

由公式：孤對電子對數(shù)=

可求得NH₄⁺為0、NCl₃為1，價層電子對數(shù)分別為4、3，則軌道雜化形式均為Sp³，但微粒形狀分別為正四面體和三角錐形。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其余的均為短周期主族元素；   ②Y原子價電子排布msⁿmpⁿ ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：
（1）Z的元素符號為_______，在周期表中的____  分區(qū)。
（2）向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為___________．此時Z²⁺與R的氫化物形成了配位數(shù)為4的配合物離子，該離子中化學鍵的類型有       （填序號）。
A 配位鍵 B 極性共價鍵 C 非極性共價鍵   D 離子鍵
（3）氫化物的沸點：X的比同族其它元素高的原因是                       。Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是___ __（填序號）。
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙      b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙      d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）Q、R、X的第一電離能由小到大的順序為_______________。R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序為_______        _（均用元素符號表示）。
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為____        _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是
Ａ．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
Ｂ．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
C．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的
D．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp³雜化的是（）