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【題目】下列說法正確的是(　　)

A. NH4NO3中只含共價鍵

B. 稀有氣體分子中不含化學鍵

C. 干冰升華時，分子內共價鍵會發生斷裂

D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

【答案】B

【解析】A．含銨根離子與硝酸根離子之間的離子鍵，則NH4NO3中含離子鍵、共價鍵，故A錯誤；B．稀有氣體為單原子分子，則稀有氣體分子中不含化學鍵，故B正確；C．干冰升華，只破壞分子間作用力，則分子內共價鍵不變，故C錯誤；D．金屬元素和非金屬元素可形成共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質分類的說法正確的是(　　)

A. 膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物

B. 氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強電解質

C. 氯化鈣、燒堿、聚苯乙烯均為化合物

D. 稀豆漿、雞蛋清溶液、霧均為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.為減少碳排放，科學家提出利用CO2和H2反應合成甲醇，其反應原理為CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

(1)上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。經研究發現，催化劑中CuO的質量分數對CO2的轉化率和CH3OH的產率有明顯影響。實驗數據如表所示：

根據數據表判斷，催化劑中CuO的最佳質量分數為________。

(2)已知：①CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH1＝－41 kJ·mol－1；

②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2＝－91 kJ·mol－1。

寫出由CO2和H2制備甲醇蒸氣并產生水蒸氣的熱化學方程式：______________________________。

(3)甲醇是清潔能源。某甲醇燃料電池的電解質為稀硫酸，其能量密度為5.93 kW·h·kg－1。該電池的負極反應式為______________。若甲醇的燃燒熱為ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，該電池的能量利用率為________(結果精確到小數點后1位數字)。(已知1 kW·h＝3.6×106 J)

Ⅱ.利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發生如下反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示�，F有兩個體積相同的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2，向乙中加入2 mol CO和4 mol H2，測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖2所示。