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【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：，（ClO2中氯元素的化合價為+4價）。

（1）濃鹽酸在反應中表現出來的性質是____（填寫編號）

①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

（2）當產生0.1 mol Cl2時，轉移電子的物質的量為___mol；

（3）ClO2具有很強的氧化性，常用作消毒劑，其消毒的效率（以同質量的物質得到的數多少來衡量）是C12的____倍。

（4）畫出題干中方程式的單線橋___

【答案】② 0.2 2.63

【解析】

2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降為ClO2中的+4價，HCl中Cl元素的化合價由-1升高為Cl2中的0價，轉移2mol電子，以此分析解答。

（1）在反應2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl的化合價由-1價升高到0價發生氧化反應， HCl為還原劑，具有還原性，又該反應生成鹽KCl，則HCl還表現出了酸性，答案為②；

（2）反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中的氯元素化合價由-1價升高到0價，所以產生0.1mol Cl2，轉移電子的物質的量為0.1mol2=0.2mol；

（3）根據題意， ClO2和C12做氧化劑時氯元素都變為-1價，1molClO2和C12在反應中得到的電子的物質的量分別為5mol和2mol，設ClO2和C12的質量都是71g，C12是1mol，得到的電子的物質的量是2mol，ClO2得到的電子的物質的量為=5.26mol，則ClO2消毒的效率是C12的=2.63倍；

（4）KClO3中Cl元素的化合價由+5價降為+4價，HCl中Cl元素的化合價由-1升高為0價，轉移2mol電子，用單線橋表示反應中電子轉移的方向和數目為：

練習冊系列答案

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①c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為_________。

②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是_____________。

（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。

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A. A B. B C. C D. D

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