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向Fe₂O₃和鐵粉組成的混合物中，加入量的稀H₂SO₄，各物質恰好完全反應，測得溶液中不含Fe³⁺，且Fe²⁺與H₂的物質的量之比為4：1，那么在反應中，Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物質的量之比為（　　）

A．1：1：1

B．1：2：4

C．1：2：3

D．2：3：5

Fe和Fe₂O₃與稀H₂SO₄作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，且生成的Fe²⁺與H₂的物質的量之比為4：1；
設生成氫氣的物質的量為a，則亞鐵離子物質的量為4a
依據反應：Fe+H₂SO₄=Fe²⁺+H₂↑；
則有 a a a a
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
a 2a 3a
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
a 3a a
所以反應物中Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物質的量之比=a：（a+a）：（a+3a）=1：2：4，；
故選B．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

稱取45.8g某二價金屬M的可溶性氫氧化物的水合晶體與Na2CO3·10H2O晶體的混合物，用蒸餾水全部溶解后過濾。得到的沉淀物經干燥后，稱得質量為9.85g，高溫灼燒此沉淀物，得到7.65g固體，在濾液中加入足量銨鹽后加熱，得到4.48dm3氣體（標準狀況）。在此溶液中再加入鹽酸，未見氣體生成，求M的原子量及M的氫氧化物的水合晶體的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液由相同物質的量的CuCl₂、FeCl₃、AlCl₃混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，鐵粉仍有剩余，則溶液中主要存在的陽離子是（　　）

A．Fe³⁺、Cu²⁺

B．Fe²⁺、Al³⁺

C．Fe³⁺、Al³⁺

D．Fe²⁺、Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵與氧化性不同的非金屬反應可生成不同價態的鐵的化合物，如鐵與氯氣反應生成______（填化學式），鐵與硫反應生成______（填化學式）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，下列可以盛放在鐵制容器中的物質是（　　）

A．濃H₂SO₄

B．稀HNO₃

C．鹽酸

D．CuSO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　　）

A．赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃

B．鋁土礦的主要成分是Al₂O₃

C．工業制備氯氣主要采用電解飽和食鹽水的方法

D．把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，還原劑主要是焦炭

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

按要求寫出下列反應的化學方程式：
（1）鋼鐵工業是國家工業的基礎．請寫出由CO還原赤鐵礦的化學方程式：______．
（2）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物．寫出鐵粉和水蒸氣反應的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑和高容量電池材料。以粗FeO（含有CuO、Al₂O₃和SiO₂等雜質）制備高鐵酸鈉的生產流程如下：

已知：NaClO不穩定，受熱易分解。回答下列問題：
（1）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）中鐵元素的化合價為            。
粗FeO酸溶過程中通入高溫水蒸氣，其目的是　　　　　　　              　　　。
（2）操作Ⅰ目的是得到高純度FeSO₄溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色，由此推測氧化Ⅰ反應的離子方程式為　　　                  　　　　。
（3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl₂與NaOH溶液反應制備：
①Cl₂與NaOH溶液反應的化學方程式為_____________________________________。
②在不同溫度下進行該反應，反應相同一段時間后，測得生成NaClO濃度如下：

溫度/⁰C	15	20	25	30	35	40	45
NaClO濃度/mol·L^-1	4.6	5.2	5.4	5.5	4.5	3.5	2

請描述隨溫度變化規律：溫度小于30℃時，NaClO濃度隨溫度升高而增大；溫度高于30℃時，____________________________________________________。NaClO濃度隨溫度變化具有上述規律的原因為：________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）硫酸銅在化工和農業方面有很廣泛的用處，某化學興趣小組查閱資料，用兩種不同的原料制取硫酸銅。
方式一：一種含銅的礦石（硅孔雀石礦粉），含銅形態為CuCO₃·Cu(OH)₂和CuSiO₃·2H₂O（含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等雜質）。以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請回答下列問題：
⑴完成步驟①中稀硫酸與CuSiO₃·2H₂O發生反應的化學方程式
CuSiO₃·2H₂O+H₂SO₄=CuSO₄ +________+H₂O；
⑵步驟②調節溶液pH選用的最佳試劑是__________________
A.CuOB. MgO C. FeCO₃D NH₃·H₂O
⑶有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

由上表可知：當溶液pH=4時，不能完全除去的離子是________。
⑷濾液B通過蒸發濃縮（設體積濃縮為原來的一半）、冷卻結晶可以得到CuSO₄·5H₂O晶體。某同學認為上述操作會伴有硫酸鋁晶體的析出。請你結合相關數據對該同學的觀點予以評價（已知常溫下，Al₂(SO₄)₃飽和溶液中C(Al³⁺)=2.25mol·L^-1，K_sp[Al(OH)₃]=3.2×10^-34) ________（填“正確”或“錯誤”）。
方式二：以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃）粉碎
Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗，將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發生反應：
2RH（有機相）+ Cu²⁺（水相）

R₂Cu（有機相）+ 2H^＋（水相）
分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu²⁺得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（5）黃銅礦粉加入陽極區與硫酸及硫酸鐵主要發生以下反應：
CuFeS₂ + 4H^＋ = Cu²⁺+ Fe²⁺ + 2H₂S 2Fe³⁺ + H₂S = 2Fe²⁺ + S↓+ 2H^＋
電解過程中，陽極區Fe³⁺的濃度基本保持不變，原因是____________________（用電極反應式表示）。
（6）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是_____________ 。
（7）步驟Ⅳ，若電解0.1mol CuSO₄溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 ____ 。

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