【題目】除去下列物質中所含的雜質。選用的試劑正確的是
選項 | 物質(雜質) | 試劑 |
A | Al2O3(SiO2) | 過量NaOH溶液 |
B | CO2(HCl) | 飽和Na2CO3溶液 |
C | Al2O3(Fe2O3) | Al粉/加熱 |
D | Na2O2(Na2O) | O2/加熱 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某有機物的結構如下圖所示，下列說法正確的是
A. 分子式為C10H14O3 B. 可發生加成、取代、氧化、加聚等反應
C. 與足量溴水反應后官能團數目不變 D. 1mol該有機物可與2molNaOH反應
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【題目】元素性質周期性變化的根本原因是（ ）
A.原子半徑的周期性變化B.化合價的周期性變化
C.金屬性和非金屬性的周期性變化D.核外電子排布的周期性變化
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【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 1molCH4 與 Cl2 在光照條件下反應生成的 CH3Cl 分子數為 NA
B. 5.6g Fe 和 6.4g Cu 分別與足量 Cl2 反應，轉移的電子數均為 0.2NA
C. 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中，Fe3＋的數目為 0.1 NA
D. 3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子總數為 0.4 NA
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【題目】設 NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 16g 18O2含有N A個18O原子
B. 標準狀況下，11.2 L C2H6中含有C—C鍵的數目為2NA
C. 等質量的1H218O 與 D216O，所含中子數相等
D. 足量Mg與2.8g N2 完全反應后失去0.2NA電子
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【題目】在25 ℃、101 kPa時，反應能量轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是
已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g) ΔH1；CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH2；
A. ΔH2＝－282.9kJ·mol－1
B. 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol－1
C. ΔH1>ΔH2
D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應
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【題目】物質分離提純是利用物質某些性質差異而進行的行為，下列分離方法利用的物質的主要性質差異不正確的是（ ）
A.實驗室模擬石油分餾：沸點差異B.結晶：溫度差異
C.分液：溶解性及密度差異D.過濾：溶解度差異
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【題目】將
明礬溶于水形成100mL溶液，以下說法正確的是
A. 明礬凈水是利用了明礬的強氧化性
B. 溶液的焰色反應為紫色，這是化學性質
C. 加入
溶液至沉淀物質的量達到最大，消耗
溶液
D. 加入
溶液至
恰好完全沉淀， 
全部轉化為
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【題目】碳族元素包括碳、硅、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛等，它們的單質及化合物廣泛應用于我們生活的各個領域。鍺和錫以前曾被用于半導體材料，鉛被用來制造蓄電池。碳族元素在化合物中只有鉛以低價形式存在時較穩定，其它元素在化合物中都是以高價形式存在比較穩定，回答下列問題：
Ⅰ．（1）高嶺土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4，請改寫成氧化物的形式_________________；
（2）實驗室用單質錫粉制取少量二氯化錫溶液，制取和保存的方法是(用文字敘述)___________________；
（3）鉛有多種氧化物，寫出四氧化三鉛與濃鹽酸反應的離子方程式_____________________；二氧化鉛在空氣中強熱會得到一系列鉛的其它氧化物。若把239g二氧化鉛強熱，當質量變為231g時，寫出反應的化學方程式____________________________。
Ⅱ．CH4–CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：
CH4–CO2催化重整反應為：CH4(g)+ CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4 (g) ΔH=–75 kJ·mol1 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=–394 kJ·mol1②2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ΔH=–222kJ·mol1③
（1）有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
（2）若該反應在容積不變的絕熱容器中進行，能夠判斷該反應已達到平衡的是____（填標號）。
A、c(CO2)/c(H2)不再發生變化 B．氣體的密度不再發生變化 C．氣體的平均摩爾質量不再發生變化 D．每有8molC-H鍵生成的同時有4molH-H鍵的斷裂 E．容器的溫度不再發生變化
（3）T℃時，在體積為10 L的容器中加入10 mol CH4、5 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，此溫度下，該反應的化學平衡常數K=_______。
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