【題目】電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，裝置如下圖，下列說法不正確的是
A. 陰極的電極反應(yīng)式為 PbCl42- +2e- =Pb + 4Cl-
B. 電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大下降，可加入PbO恢復(fù)其濃度
C. 電解過程中陽極溶液的pH減小，陰極的pH保持不變
D. 電路中通過0.2mol，則陰極的質(zhì)量增加20.7g
【答案】C
【解析】A. 陰極的電極反應(yīng)式為PbCl42- +2e-=Pb+4Cl-，故A正確；B. 電解反應(yīng)為2PbCl42-+2H2O
O2↑+2Pb+4 H＋+8Cl-，電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大下降，溶液減少的成分是O2↑和Pb相當(dāng)于PbO，可加入PbO恢復(fù)其濃度，故B正確；C. 電解過程中陽極反應(yīng)：2H2O－4e－O2↑＋4H＋，同時H＋由左向右通過質(zhì)子交換膜，所以陽極溶液的pH不變，陰極溶液的pH減小，故C不正確；D. Pb～2e-，電路中通過0.2mol e-，則陰極增加0.1molPb，陰極的質(zhì)量增加20.7g，故D正確。故選C。
學(xué)業(yè)測評一課一測系列答案
小學(xué)課時作業(yè)全通練案系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為空氣的成分。F的焰色反應(yīng)是黃色。在G中，金屬元素與非金屬元素的原子個數(shù)比為2:1。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出):
(1)A的元素符號是______________，F(xiàn)的電子式為________________________。
(2)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。
(3)F與G的水溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________。
(4)硫與熱濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________。
(5)在加熱條件下濃硝酸可把硫單質(zhì)氧化到最高價產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于氮氣的說法中，錯誤的是( )
A.通常情況下，氮氣性質(zhì)比較穩(wěn)定
B.氮氣可經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成二氧化氮
C.通常情況下，氮氣在水中的溶解度很小
D.跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時，氮氣是氧化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請回答下列問題：
（1）B與D可形成共價化合物X，過量的X與F D2－溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________
（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）_________。
（3）G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
____________________________________________________。
（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的氫氧燃料電池。寫出石墨負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：________________________________。
（5）1g液態(tài)A4BD燃燒通常情況下放出13.86KJ熱量，寫出此物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________________
（6）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應(yīng)：C2（g）＋3A2（g）
2CA3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中含有C2 0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總?cè)莘e為1.0L。
①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：
A．C2 0.6mol， A2 0.5mol， CA30mol
B．C2 0mol， A2 0mol， CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L， CA3 0.1mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；
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【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如下實驗：
下列說法正確的是
A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2mol/L
B. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在
C. SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-一定不存在
D. 要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為:取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+
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【題目】25℃時，將體積為Va、pH=a的某一元酸與體積Vb、pH=b的某一元堿混合，請完成下列各題．
（1）若a+b=14，2Va=Vb ， 堿是NaOH，反應(yīng)后所得溶液pH小于7．由此你能得到的結(jié)論是 ．
（2）若a+b=13，酸是鹽酸，堿是b=12的KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00mL KOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒H=2時，消耗鹽酸的體積V=mL．
（3）若已知Va＜Vb和a=0.5b，酸是強酸，堿是強堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是 ．
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【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
(1)流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為________________；固體A是___________(填化學(xué)式)，寫出沉淀F轉(zhuǎn)化為氧化鋁的化學(xué)方程式是___________________________。
(2)流程乙中，向鋁土礦中加入過量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________；固體X的主要用途有(寫出1條即可) _____。沉淀Z為_______(填化學(xué)式)。由溶液K生成沉淀M的離子方程式是_________________________。
(3)流程乙中，將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(保留一位小數(shù))
(4)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液的反應(yīng)：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
B. 用苛性鈉溶液吸收過量SO2：SO2 +2OH-= SO32- + H2O
C. 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl
Mn2++2Cl2↑+2H2O
D. 工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉：Cl2 + 2OH-= ClO-+ Cl- + H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．
Y | Z | ||
R |
請回答下列問題：
（1）寫出Y元素的名稱：________，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；R在周期表中的位置為________．
（2）Q2Z電子式為：________，Q2Z2含的化學(xué)鍵類型為：________．
（3）R、Z分別形成簡單離子的半徑大小：________________（離子符號表示）
（4）Y的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________．
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