Question

下列說法正確的是(      )

A．在100 ℃、101 kPa條件下，液態水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol-1

B．在25℃、101kPa，2mol S的燃燒熱是1mol S的燃燒熱2倍

C．CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol-1，這里ΔH代表燃燒熱

D．已知：

共價鍵	C－C	C=C	C－H	H－H
鍵能/ kJ·mol-1	348	610	413	436

 
則可以計算出反應的ΔH為－384 kJ·mol^-1

Answer 1

A

解析試題分析：A．氣化熱是1mol的物質在一定的條件下由液態變為氣態所吸收的熱量。在100 ℃、101 kPa條件下，液態水的氣化熱為40.69 kJ·mol^-1，則物質由氣態轉化為液態釋放熱量40.69 kJ。則H₂O(g) H₂O(l) 的ΔH =" —40.69" kJ·mol^-1。正確。B．燃燒熱是1mol的物質完全燃燒產生穩定的氧化物時所釋放的熱量。在25℃、101kPa，2mol S的燃燒放出的熱量是1mol S的燃燒放出熱量2倍，但是燃燒熱是相同的。錯誤。C．CH₄(g) +2O₂(g) =CO₂(g) +2H₂O(g)  ΔH＝－akJ·mol^-1，這里ΔH并不代表燃燒熱。因為水在氣態時是不穩定的狀態，液態才是水的穩定狀態。錯誤。D．在苯分子中不含C－C及C=C，而是存在一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊的化學鍵。因此根據表格提供的數據不能計算出該反應的反應熱。正確。
考點：考查反應熱、燃燒熱、汽化熱與化學鍵的關系的知識。