為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，產生的氣體在標準狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為
| A．0.005 mol |
| B．0.010 mol |
| C．0.020 mol |
| D．0.030 mol |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是
| A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋ |
| B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋ |
| C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出 |
| D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是
| A．圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑 |
B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O2 2SO3 各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積 |
| C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全 |
| D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定量Fe和Fe2O3混合物放入2 mol·L-1的HNO3溶液25mL中，反應完成后，無固體剩余，生成224mLNO氣體（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是
| A．45mL | B．50mL | C．40mL | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列解釋事實的方程式不準確的是
| A．鋁熱法煉鐵：Fe2O3 + 2Al 高溫 Al2O3 + 2Fe |
| B．工業上用NH3制備NO：4NH3 + 5O2高溫 4NO + 6H2O |
| C．向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO3粉末：CO32- + 2H+催化劑 H2O + CO2↑ |
| D．過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來源：2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同質量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，下列說法不正確的是
| A．相同條件下，產生氣體的體積相等 |
| B．生成的鋁的化合物的物質的量相等 |
| C．消耗酸和堿的物質的量相等 |
| D．相同條件下，轉移的電子數相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是
| 選項 | 陳述I | 陳述II |
| A | NH4Cl為強酸弱堿鹽 | 用加熱法除去NaCl中的NH4Cl |
| B | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鑒別Fe3+ |
| C | 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度：Na2CO3<NaHCO3 |
| D | SiO2可與HF反應 | 氫氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某同學用沉淀量測定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的質量分數，有關敘述如下。
①可以使用MgCl2溶液作沉淀劑，使OH－轉化為氫氧化鎂沉淀
②檢驗
是否完全沉淀的操作方法是向上層清液中繼續滴加沉淀劑溶液
③用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，優點是實驗結果的準確度較高
④用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，優點是碳酸根離子能完全轉化為沉淀。
其中正確的是
| A．①③ | B．②③ | C．②④ | D．①④ |
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Q
Q溶液
M＋N