【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是
A.在18g18O2中含有NA個氧原子
B.22.4LCO2含有的共價鍵數目是4NA
C.1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA
D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol·L-1
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【題目】下列各組物質發生狀態變化時，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是( )
A. 金剛石和硫的熔化 B. 食鹽和石蠟的熔化
C. 碘和干冰的升華 D. 二氧化硅和氧化鈉的熔化
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，23g NO2含有NA個氧原子
B. 標準狀況下，22.4L H2O含有NA個H2O分子
C. 1mol N2含2NA個N2分子
D. 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的個數為0.2NA個
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【題目】實驗室制氯氣可用軟錳礦和濃鹽酸反應。
（1）寫出該反應的離子方程式：_______________________________，若反應中生成11.2L的Cl2（標準狀況），則被還原的鹽酸的物質的量是______。
（2）實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g 的濃鹽酸與足量的MnO2反應②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2______。
A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較
（3）實驗室制氯氣中收集干燥純凈的氯氣可將氣體先通過______，再通過______，氯氣尾氣吸收可用__________溶液，發生反應的離子方程式是____________。
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【題目】碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發生反應：Ni （s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g），△H＜0．利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是 （填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低
D．當4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態
（2）CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫．
已知：CO（g）+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO2（g）=CO2（g）△H=﹣Q1 kJmol﹣1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q2 kJmol﹣1
則SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H= ．
（3）對于反應：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較P1、P2的大小關系： ．
②700℃時，在壓強為P2時，假設容器為1L，則在該條件平衡常數的數值為 （最簡分數形式）
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，那么石墨II極電極反應式為 ．若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為 L．
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【題目】實驗室模擬工業利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生產磷銨[(NH4)3PO4]和白磷。其工藝流程如下圖所示：
（1）氟磷灰石中磷元素的化合價為________，氣體A 的電子式為________________；固體B 的化學式為____________________________。
（2）沸騰槽不能用陶瓷材質的原因是_______________________（用化學方程式表示）。
（3）工業上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500 ℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO，該反應的化學方程式為____________________________。
（4）在裝置I中通入過量氨氣的目的是___________________________________________。
（5）磷銨與草木灰不能混合使用的原因是______________________________________。
（6） (NH4)3PO4溶液中含磷離子濃度的大小順序是_____________________________________。
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【題目】下列物質屬于常見氧化劑的一組是
A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B.O2、KMnO4、H2、C
C.Na、K、FeCl2、H2、CO
D.CuO、CO、Fe2O3、H2
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【題目】某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol·L－1；且發生如下反應：3A(g)+2B(g)
4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是( )
①該反應的化學平衡表達式為：K= 
②此時B的轉化率為35%
③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數不變．
④增加C的量，A、B轉化率不變
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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