Question

實驗室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有______（填序號），還缺少的儀器是______．
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、______．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①稱量：在天平上稱量______gNaCl，放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③繼續向容量瓶中加水至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線．
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻．
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
其正確的操作順序為______（填序號）．
（4）在配制過程中，其他操作都正解，下列操作會引起誤差偏高的是______
A、未洗滌燒杯、玻璃棒；
B、未等NaOH溶夜冷卻至室溫就轉移到容量瓶中；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
D、定容時俯視視標線；
E、定容時仰視標線
（5）在進行②操作時，不慎有液體濺出，應怎樣處理才能達到實驗的主要目的：______．

Answer 1

（1）所需的基本儀器可由實驗步驟得出：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管、鑰匙，配制時，必須使用的儀器有：①④⑤⑥，還缺少的是：膠頭滴管、鑰匙，
故答案為：①④⑤⑥；膠頭滴管、鑰匙；
（2）在溶解氯化鈉時，使用玻璃棒進行攪拌；轉移溶液時使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案為：攪拌；引流；
（3）配制500mL0.5mol/L的氯化鈉溶液，需要氯化鈉0.25mol，質量為58.5g/mol×0.25mol≈14.6g，
溶液的配制過程為：計算-稱量（量取）-溶解（稀釋）-移液-洗滌-定容-搖勻-裝瓶，因此其正確的步驟為：①②④③⑤，
故答案為：14.6；①②④③⑤；
（4）A、未洗滌燒杯、玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，溶液濃度偏低，故A錯誤；
B、未等NaOH溶夜冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故B正確；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，不影響配制結果，故C錯誤；
D、定容時俯視視標線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故D正確；
E、定容時仰視標線，導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故E錯誤；
故選BD；
（5）在配制溶液的過程中，出錯了應重新配制，否則會使配得的溶液濃度出現錯誤，
故答案為：重新配制．