Question

Na₂SO₃、SO₂是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。
（1）某同學(xué)用下圖示裝置制取干燥純凈的SO₂。

寫(xiě)出制取SO₂氣體的化學(xué)方程式          。請(qǐng)指出D裝置中的錯(cuò)誤       。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是           。
（2）向燒堿和Na₂SO₃的混合溶液中加入少量溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。反應(yīng)后的溶液中含有大量的SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)鑒定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。限選試劑：2 mol/LHCl，1 mol/L H₂SO₄，l mol/LBaCl₂，l mol/LBa(NO₃)₂，0．1 mol/LAgNO₃，CCl₄，新制飽和溴水，新制飽和氯水。

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	在試管A中加入少量待測(cè)液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色。	，證明待測(cè)液中含Br-。
步驟②	在試管B中加入少量待測(cè)液，	有白色沉淀生成， 證明待測(cè)液中含SO42-。
步驟③	在試管C中加入少量待測(cè)液，滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性，加入幾滴______（填試劑），振蕩。	， 證明待測(cè)液中含SO32-。

 

Answer 1

（1）Cu + 2H₂SO₄CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O（2分）   進(jìn)氣管比出氣管短（2分）
立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的NaHCO₃溶液 （2分）  
（2）

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①		溶液分層，下層呈橙紅色（2分）
步驟②	加入過(guò)量的2mol/L鹽酸，再滴加1mol/L BaCl2溶液（2分）
步驟③	新制飽和溴水（2分）	溴水褪色（2分）

 

解析試題分析：（1）根據(jù)題給裝置圖分析，制取SO₂氣體的原理是銅和濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu + 2H₂SO₄CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O；D裝置為二氧化硫的收集裝置，二氧化硫的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，裝置中的錯(cuò)誤是進(jìn)氣管比出氣管短；若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的NaHCO₃溶液；（2）鑒定混合液中的SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-離子，根據(jù)題給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。①取少量待測(cè)液于試管A中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色，溴溶解在四氯化碳中，下層為橙紅色，說(shuō)明含Br^-，②取少量待測(cè)液于試管B中，加入過(guò)量的2mol/L鹽酸，再滴加適量1mol/LBaCl₂溶液，觀察到白色沉淀的生成，說(shuō)明含SO₄^2-；③在試管C中加入少量待測(cè)液，滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性，加入幾滴新制溴水，振蕩，新制飽和溴水與亞硫酸根離子的氧化還原反應(yīng)，觀察溴水褪色，說(shuō)明含SO₃^2-。
考點(diǎn)：考查二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制備及離子檢驗(yàn)。