Question

已知反應AsO₄^3-＋2I^-＋2H^＋　AsO₃^3-＋I₂＋H₂O是可逆反應。設計如圖裝置（C₁、C₂均為石墨電極），分別進行下述操作。

Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液

結果發現電流計指針均發生偏轉．據此，下列判斷正確的是

A．操作Ⅰ過程中，C₁為正極

B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K^＋移向B燒杯溶液

C．Ⅰ操作過程中，C₂棒上發生的反應為：AsO₄^3-＋2H^＋＋2e ^- = AsO₃^3-＋H₂O

D．Ⅱ操作過程中，C₁棒上發生的反應為：2I^- - 2e^- = I₂

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A項：發生正反應，C₁為負極，故錯；B項：發生逆反應，C₂為負極，鹽橋中的K^＋移向A燒杯溶液，故錯；D項：Ⅱ操作過程中，C₁棒上發生的反應為：I₂+2e^- =2I^-，故錯。故選C。

考點：原電池的工作原理 電極反應式的書寫

點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意電解質溶液的酸堿性不同，電極反應不同，此為易錯點。