Question

（16分）實驗室有一瓶Na₂SO₃固體，可能含有NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種雜質，通過下列實驗確定該樣品的成分及Na₂SO₃的質量分數。請回答下列問題：

已知：

①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見沉淀生成：

②通過元素分析儀器的檢測，得知該樣品中不含K元素；

③用下圖所示儀器進行合理組裝，測定產生氣體的體積（SO₂在硫酸中的溶解忽略不計）

（1）按氣流從左到右方向，正確的連接順序為：A接____，    接    ，     接B。

（2）利用所組裝置，由分液漏斗向燒瓶中滴加l0mL水，理論上將排入量筒中   mL液體。

（3）液體X是      ，其作用是                      。

（4）Y的作用是防止產生的氣體溶于水，下列歷給試劑符合要求的是____（填序號）。

    A．甲苯    B．四氯化碳    C．酒精    D．濃硫酸

    若稱取樣品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至過量（共5mL），產生無色氣體，排入量筒中液體的體積為229mL（已折算成標準下的狀況）。根據此信息，回答以下問題：

（5）對實驗獲得準確的氣體體積無益的操作有   （填序號）

①檢查裝置的氣密性：

②實驗結束后，將連通ZJ、丁的導管中的水也引入量筒；

③讀數時視線與量筒內凹液面最低相切點水平；

            ④恢復到室溫后再上下調整量筒位置，使乙、丁兩液面相平；

            ⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導管，通入N₂將系統中SO₂全部排出。

   （6）向充分逸出氣體后的溶液中加入過量BaCl₂溶液，得到白色沉淀13．98g。根據實驗所得現象及數據，可知：樣品中Na₂SO₃的質量分數是            ，含有的雜質是                  。

 

Answer 1

（16分， 每空2分）

   （1）C、D、F、E；

   （2）10；

   （3）濃硫酸，干燥SO₂

   （4）A

   （5）⑤

   （6）42%（或0.42）；NaCl、Na₂SO₄

解析: