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【題目】下列各組物質中，每一種物質都能使氯水褪色的是( )

A．AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液

C．SO2氣體、KOH溶液、鎂粉 D．NaOH溶液、CO氣體、石蕊溶液

【答案】C

【解析】

試題分析：A．CCl4、BaCl2溶液與氯水不反應，不能使氯水褪色，故A錯誤；B．FeCl3溶液與氯水不反應，不能使氯水褪色，故B錯誤；C．二氧化硫與氯水發生氧化還原反應，KOH溶液與氯水反應生成NaCl和NaClO，鎂粉與氯水反應生成溴化鎂和氫氣，可使氯水褪色，故C正確；D．CO與氯水不反應，故D錯誤；故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類正確的是

A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B．稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 D．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Ａ是一種重要的工業原料，其結構簡式如圖：

試回答下列問題：

（1）有機物A的分子式為；

（2）有機物A中含有的含氧官能團名稱是；

（3）0.5 mol 該物質與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣 L；

（4）該物質能發生的反應有（填序號）。

①能與ＮaOＨ溶液反應

②能與溴的四氯化碳溶液反應

③能與甲醇發生酯化反應

④可以燃燒

⑤能發生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化

II.SnCl2易水解生成堿式氧化亞錫，Sn相對原子質量為119。

回答下列問題：

（1）錫原子的核電荷數為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是______。

（2）操作I是________________。

（3） SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因____________。

（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液：②______________。

（5）反應I中發生反應的離子方程式為：________。

（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作H2O2去除劑，發生反應的離子方程式是：_______。

（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）:

①將試樣溶于鹽酸中，發生的反應為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑

②加入過量的FeCl3

③用已知濃度的K2Cr2O7，滴定生成的Fe2+，發生的反應為：Sn+2HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

取1.226g錫粉，經上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。錫粉中錫的質量分數是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題:

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。

（2）甲組同學取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。

（4）丙組同學取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗:

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是____(填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,

溶液中仍含有___(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為________。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發生反應的離子方程式為___________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現,并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動原理解釋)。