【題目】鐵、鋁、鐵鋁合金三種物質中硬度最大的是___。
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【題目】既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質組是
（1）鋁 （2）氧化鐵 （3）氧化鋁 （4）氫氧化鋁
A. （1）（2） B. （1）（3）（4） C. （2）（3）（4） D. （2）（4）
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【題目】自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水牟取暴利，可用化學試劑辨別真偽，該試劑可以是
A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液
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【題目】實驗表明：將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現如圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環，且兩環顏色不同，下列有關說法中不正確的是
A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性
B．內環呈白色外環呈紅色或淺紅色
C．內外環上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快
D．氯水中形成次氯酸的反應中還原產物是HClO
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【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，已知煤，甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO 和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應向_______進行(填“左”或“右”)，判斷依據是________________________。
（2）目前工業上也可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，現向體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________。
②反應達到平衡后，下列措施能使
增大的是____________(填符號)。
A．升高溫度B．再充入H2 C．再充入CO2D．將H2O(g)從體系中分離 E．充入He(g)
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H = +206.4 kJ·mol-1
②CO(g)+ H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H = -41.2 kJ·mol-1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是____________。
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分數為20%)與H2O反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為 ____________。
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【題目】用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（ ）
A.直線形；三角錐形
B.V形；三角錐形
C.直線形；平面三角形
D.V形；平面三角形
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【題目】下列電離方程式正確的是( )
A. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-
B. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-
C. Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－
D. K2SO4===K＋＋SO42-
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