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短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關敘述正確的是

A．X與Y不可能位于同一主族	B．X與Y一定位于同一周期
C．X與Y不可能形成XY₂型化合物	D．X與Y可能形成XY型或XY₂型化合物

試題分析：A、X與Y可能位于同一主族，如H和Li，錯誤；B、X與Y不一定位于同一周期，如Na、F，錯誤；C、X與Y可能形成XY₂型化合物，如CO₂，錯誤；D、X與Y可能形成XY型或XY₂型化合物，如CO、CO₂，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能比較氮和氧非金屬性相對強弱的是

A．氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣	B．沸點：H₂O>NH₃
C．NO中N為+2價，氧為－2價	D．熱穩(wěn)定性：H₂O>NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

B．Na和Cs屬于IA族元素，Cs失電子的能力比Na強

C．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

D．同周期元素（0族元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

六種短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序數(shù)依次增大。其中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期；常溫下a、e的單質狀態(tài)不同；d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)的2倍；單質f是一種重要的半導體材料。由此可推知

A．a(chǎn)、c兩種元素只能組成化學式為ca₃的化合物

B．b、c、d分別與a形成的化合物，沸點由高到低依次為：d＞c＞b

C．原子半徑由大到小的順序是 e＞f＞b＞c＞a

D．元素的非金屬性由強到弱的順序是 d＞c＞f＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

回答以下關于第三周期元素及其化合物的問題。
（1）下列能用于判斷氧和氟非金屬性強弱的是              （選填編號）。
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B．最高價氧化物對應水化物的酸性
C．單質與氫氣反應的難易       D．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
（2）Be和Al具有相似的化學性質，寫出BeCl2水解反應的化學方程式
（3）常溫下，不能與鋁單質發(fā)生反應的是_________（填序號）
A．CuSO4溶液    B．Fe2O3     C．濃硫酸    D．NaOH    E．Na2CO3固體
（4）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點/℃	1266	1534	183

試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：。SiF4分子的空間構型為，SiF4中Si—F鍵間的鍵角。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)
（5）Cl2合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O2

2Cl2+2H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
該反應平衡常數(shù)的表達式K= ；若反應容器的容積為2L，8min后達到平衡，測得容器內物質由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應速率為 mol/L? min。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表的一部分，有關說法正確的是

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半徑依次減小
B．⑤、⑥、⑧的最高價氧化物對應的水化物不能相互反應
C．⑦、②、③、④的氫化物的穩(wěn)定性依次增強
D．②、③的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是

A．ⅦA族元素的單質沸點逐漸降低

B．ⅥA族元素的原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多

C．堿金屬元素最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強

D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數(shù)值逐漸增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個電子所需能量稱第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖。回答下列問題：

（1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是（填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I₁變化規(guī)律是______________；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。
（2）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)有一些反常，第一電離能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I₁（鈹）＞I₁（硼），2號大于1號，I₁（氮）＞I₁（氧），5號大于4號。可能原因是。（3）已知2號的I₁＝738KJ/mol, 則它的I₂ 738KJ/mol， I₃ 3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5號和6號元素的電負性分別為2.1和3.0，則4號元素的電負性可能為（）

A．3.5

B．1.8

C．2.5

D．4.0

（5）上圖中4、5、6三種元素最高價含氧酸的酸性從強到弱順序為 _________ （用對應酸的化學式表示）；它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱，原因是： ______ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是          （填元素符號），B元素在元素周期表中的位置          。
（2）D與E可形成化合物D₂E，該化合物的電子式為          。
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應，該反應的化學方程式為           ________________________________。
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：    >   （用分子式表示）。
（5）請寫出：CH₃OH和O₂與KOH溶液組成的燃料電池總反應式：                           。

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