Question

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下，0.1moLCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

B. 標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為NA

C. 1.8g D2O含有的電子數為0.1NA

D. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數為0.02NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 氯氣與水的反應為可逆反應，氯水中存在氯氣分子；

B. 標準狀況下，水不是氣體；

C. D2O的摩爾質量為20 g/mol，根據n = 及原子的構成作答；

D. 依據n = 及離子構成作答。

A. Cl2溶于水形成鹽酸與次氯酸屬于可逆反應，則0.1 moL Cl2溶于水轉移的電子數目小于0.1NA，故A項錯誤；

B. 因標準狀況下，水不是氣體，不能按氣體摩爾體積計算22.4 L H2O的物質的量，則其分子數無法計算，故B項錯誤；

C. 1.8g D2O含有的電子數為×10 NA = 0.9 NA，故C項錯誤；

D. 1.06 g Na2CO3的物質的量 = = 0.01 mol，因Na2CO3為強電解質，所以0.01 mol的Na2CO3中含Na+數為2×0.01 = 0.02 NA，故D項正確；

答案選D。