Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的元素，只有E不屬于短周期，相關信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
相關 信息	A元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子．	與元素C可形成離子個數比 為2：1和1：1的化合物	C元素的原子K、L層電子數之和比L、M層電子數之和多1個電子	D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分	其單質是用途最廣泛的金屬， 人體缺少該元素易患貧血癥

回答下列問題（化學用語中的元素用相應的元素符號表示）：
（1）E在元素周期表中的位置是 ．
（2）B、D元素對應的相對分子質量最小的氫化物受熱分解所需溫度＞（氫化物的化學式）．
（3）寫出B、C形成化合物的電子式：、 ．
（4）鑒別D的兩種氧化物的一種試劑是；檢驗E3+的方法是 ．
（5）寫出A、C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）第四周期第ⅤⅢ族
（2）H2O；H2S
（3）；
（4）品紅；取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若出現血紅色溶液證明原溶液中含Fe3+
（5）Al（OH）3+OH?=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：A元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子，即A為Al元素，C原子的K、L層電子數之和比L、M層電子數之和多1個，則L層電子數為8，M層電子數為1，即C為Na元素，B與元素C可形成離子個數比為2：1和1：1的化合物，分別是氧化鈉和過氧化鈉，所以B元素是O，D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分，所以D是硫元素，E的單質是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥，所以E是鐵。
（1.）鐵在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族元素，所以答案是：第四周期第ⅤⅢ族；
（2.）非金屬性越強對應氫化物越穩定，所以水受熱分解所需溫度高，所以答案是：H2O＞H2S；
（3.）氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氧離子構成，電子式為； ；過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結合而成的離子化合物，電子式為： ，所以答案是： ； ；
（4.）D為S元素，其兩種氧化物為SO2、SO3 ， 二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而三氧化硫不能，故用品紅溶液鑒別，三價鐵離子與硫氰根離子發生絡合反應生成血紅色硫氰合鐵絡合物，離子方程式為Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3 ， 取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若出現血紅色溶液證明原溶液中含Fe3+ ，
所以答案是：品紅；取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若出現血紅色溶液證明原溶液中含Fe3+；
（5.）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，離子方程式為：Al（OH）3+OH=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH=AlO2﹣+2H2O．