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在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO₂+O₂2SO₃（g），已知起始時c(SO₂)="0.4" mol·L^-1，c(O₂)=1mol·L^-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=19，當SO₂轉化率為50%時，該反應將(　　)

A．向正反應方向進行

B．向逆反應方向進行

C．達到平衡狀態

D．無法判斷

當SO₂轉化率為50%時，容器內SO₂、氧氣和三氧化硫的濃度分別是（mol/L）0.2、0.9、0.2，所以此時

＜19，所以反應向正反應方向進行，答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高溫下CuO和CO中發生如下反應：CuO（s）＋CO（g）

Cu（s）＋CO₂（g）。已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

溫度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常數	4．0	3．7	3．5

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；
（2）在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Cu、CuO、CO、CO₂各1．0 mol，反應經過10 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO₂）＝________、CO的平衡轉化率＝________；
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是__        __。
A．減少Cu的量　　B．增加CuO的量 C．移出部分CO₂      D．提高反應溫度
E．減小容器的容積   F．加入合適的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應達到平衡后測得c(H₂)=0.008mol/L。求：(1)該反應的平衡常數。
(2)在同樣的溫度下，該容器中若通入H₂和I₂(g)各0.20mol，試求達到平衡狀態時H₂的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對氣體反應：mA＋nB

eC 溫度（T）、壓強（P）、時間（t）與生成物的體積百分數C%的關系圖，下列結論正確的是（）

A．m＋n＞e	B．m＋n＜e
C．正反應是吸熱反應	D．逆反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

接觸法制硫酸，接觸室中反應為：2SO₂＋O₂2SO₃。對該反應的有關說法錯誤的是

A．該反應是可逆反應	B．反應中SO₂能全部轉化為SO₃
C．催化劑能加快該反應的速率	D．升高溫度能加快該反應的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加熱N₂O₅依次發生的分解反應為：
①N₂O₅(g)

N₂O₃(g)+O₂(g) ②N₂O₃(g)

N₂O(g)+O₂(g)
在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N₂O₅，加熱到t ℃,達到平衡狀態后O₂為9 mol，N₂O₃為3.4 mol。則平衡體系中N₂O₅的物質的量濃度為

A．1.8mol/L

B．0.9 mol/L

C．2.3 mol/L

D．4.0 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密閉容器中,發生反應的化學方程式為3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，5min后反應達到平衡,容器內壓強變小,已知D的平均反應速率為 0.1mol／(L·min),下列結論錯誤的是

A．A的平均反應速率為0．15 mo1／(L·min)	B．平衡時，C的濃度為0．125 mol/L
C．平衡時，B的轉化率為20％	D．平衡時，容器的壓強為原來的10/11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：
CO(g)＋H₂O(g)

??CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0
（1）CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t₁℃時物質濃度(mol/L)的變化

時間/min	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

(2)t₁℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①表中3 min～4 min 之間反應處于________狀態；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
②反應在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數值發生變化，可能的原因是________(單選)．
a．增加水蒸氣　　　　b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式
B、D分子中的官能團名稱分別是                、              。
（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：
①                                              ；反應類型：             ；
②                                                   ；
④                                               ；反應類型：            ；
（3）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是(填序號)　　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④生成物中乙酸乙酯的物質的量不再變化

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