【題目】下列敘述正確的是
A. 摩爾是國際單位制的一個基本物理量
B. 同溫同壓下，氣體的體積之比等于對應的物質的量之比
C. 氣體摩爾體積是指任何條件下1mol氣體所占的體積，都約為22.4L
D. 任何物質的摩爾質量等于其對應的相對分子質量或相對原子質量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ ， 將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份100mL 的該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
① | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
② | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12L（標準狀況） |
③ | 加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數為6.27g；第二次稱量讀數為2.33g |
試回答下列問題：
（1）根據實驗①對Cl﹣是否存在的判斷是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”），根據實驗①②③判斷混合物中一定不存在的離子是 ．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）
陰離子符號 | 物質的量濃度（molL﹣1） |
（3）試確定K+是否存在并說明理由．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是
A. Al3+ B. Al(OH)3 C. AlO2- D. Al3+和Al(OH)3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求書寫名稱或結構簡式：
（1）羥基的電子式；
（2）﹣C3H7結構簡式：、；
（3）
的系統命名為；
（4）相對分子質量為72且支鏈最多的烷烴的結構簡式
（5）鍵線式 
表示的分子式；名稱是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )
A. Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
B. Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. K+、Na+、Cl-、HCO3-
D. Na+、Ba2+、NH4+、SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.1molH2S共有_____________個氫原子；同質量的NH3和H2S中分子個數比為_______________;在標準狀況下，0.5mol氯氣的體積是__________L;將其與氫氣完全化合后生成的氣體配制成1L溶液，溶質的物質的量濃度是___________mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用菱錳礦（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下： 
已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 ． 鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是 ．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是 ．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+ ， 反應的離子方程式是 ．
（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為： Mn2++ClO3﹣+=++ ．
（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法． ①生成MnO2的電極反應式是
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2 ． 檢驗Cl2的操作是 ．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產生．其原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于如圖所示電化學裝置的分析正確的是（ ） 
A.若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅
B.若X為直流電源，Y為碳棒接負極，則Fe棒被保護
C.若X為電流計，Y為鋅棒，則SO42﹣ 移向Fe棒
D.若X為導線，Y為銅棒，則Fe棒發生還原反應
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