Question

【題目】電解質(zhì)溶液在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）氯化鐵可用作凈水劑，其原因是（用離子方程式表示）___。

（2）水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH4Cl溶液接觸時(shí)，會(huì)很快凝結(jié)并放出刺激性氣味的氣體，其原因是（用離子方程式表示）___。

（3）濃度均為0.1mol·L－1的下列各溶液：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH，pH由小到大的排列順序?yàn)?/span>___。

（4）已知在0.1mol·L－1NaHSO3 溶液中滴入石蕊試液變紅，則0.1mol·L－1NaHSO3溶液中離子濃度大小關(guān)系為：___。

（5）將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__mol/L，m與n的大小關(guān)系是m__n（填“>”、“＝”或“<”）。

Answer 1

【答案】Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ SiO32-+2NH4+=2NH3↑+H2SiO3↓ ②＞③＞④＞⑦＞⑤＞①＞⑥ c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) mol/L ＞

【解析】

（1）氯化鐵做凈水劑是因?yàn)?/span>Fe3+水解為Fe(OH)3膠體的緣故；

（2）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性；

（3）根據(jù)酸堿鹽的酸堿性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷；

（4）NaHSO3溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中HSO3-電離程度大于水解程度；

（5）根據(jù)物料守恒則有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=mol/L。

（1）氯化鐵做凈水劑是因?yàn)?/span>Fe3+水解為Fe(OH)3膠體的緣故，原理為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，Fe(OH)3膠體能夠吸附雜質(zhì)，從而使水凈化；

（2）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，水玻璃與其溶液中氫離子結(jié)合生成硅酸膠體而凝結(jié)，水玻璃與NH4Cl溶液反應(yīng)生成氯化鈉、硅酸、氨氣，離子反應(yīng)為SiO32-+2NH4+=2NH3↑+H2SiO3↓；

（3）濃度均為0.1mol·L－1的下列各溶液：①HCl 是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=1；

②NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=13；

③Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，pH＞7；

④CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，pH＞7，但醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，故pH小于③；

⑤NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈弱酸性，pH＜7，但水解是微弱的；

⑥H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，pH<1；

⑦KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，pH=7；

⑧CH3COOH是弱酸，不完全電離，7＞pH＞1；

所以這幾種溶液pH大小順序是②＞③＞④＞⑦＞⑤＞⑧＞①＞⑥；

（4）已知在0.1mol·L－1NaHSO3 溶液中滴入石蕊試液變紅，溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中HSO3-電離程度大于水解程度，c(H+)＞＞c(OH-)，則0.1mol·L－1NaHSO3溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)；

（5）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，根據(jù)物料守恒則有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=mol/L，當(dāng)m=n時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，若使溶液的pH=7，則醋酸的濃度應(yīng)該稍大一些，即m＞n。