Question

【題目】17克NH3共有mol原子，0.1molH2S共有個氫原子；同質量的NH3和H2S中分子個數比為 ． 在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是 L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質的量是mol，將生成的氣體配制成1L溶液，溶質的物質的量濃度是molL﹣1 ， 將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質的物質的量濃度是molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】4；0.2NA；2：1；11.2；0.5；1；0.1
【解析】解：n（NH3）= =1mol，所含原子的物質的量為4mol； 0.1molH2S共有0.2NA個氫原子；
由n= = 可知：N（NH3）：N（H2S）= ： =2：1；
n（Cl2）= =0.5mol，V（Cl2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
由反應Cl2+H2=2HCl可知：需氫氣的物質的量是0.5mol；
c（HCl）= =1mol/L；
將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質的物質的量濃度是 =0.1mol/L．
所以答案是：4；0.2NA；2：1；11.2L；0.5；1；0.1．