【題目】欲配制含有大量下列各離子的溶液，能夠實現的是（ ）
A.Na+、CO32﹣、OH﹣、H+
B.Cu2+、Na+、H+、SO42﹣
C.Mg2+、K+、Cl﹣、OH﹣
D.H+、NO3﹣、Na+、ClO﹣
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【題目】為解決日益加劇的溫室效應等問題，科學家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環體系：
上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有：( )
①化學變化中元素種類是不變的；②燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能；
③光能或電能可以轉化為化學能；④無機物和有機物可以相互轉化；
⑤二氧化碳可成為一種重要的資源。
A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】將5molL﹣1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度為（ ）
A.0.5 molL﹣1
B.0.25 molL﹣1
C.0.1 molL﹣1
D.1 molL﹣1
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【題目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g) 反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
完成下列填空：
（1）該反應的平衡常數表達式K=______，該反應為_____反應（選填“ 吸熱”、“放熱”）。當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率_____（選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003mol/(L·s)，則6s時c(A)=______mol/L，C的物質的量為____mol.
（3）一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molA(g)和3molB(g)，判斷該反應達到平衡狀態的依據是___________。
a．c(A)=c(C) b．容器中壓強不變
c．混合氣體的平均相對分子質量不變 d.v逆(D)=v正(B)
（4）1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為________。
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【題目】侯氏制堿法的原理為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，實驗室模擬該過程包括制備NH3、制取NaHCO3、分離及灼燒NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗目的的是
A. 制備氨氣
B. 制取NaHCO3 
C. 分離NaHCO3
D. 灼燒NaHCO3
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【題目】我國稀土資源豐富，下列有關稀土元素
Sm與
Sm的說法正確的是（ ）
A. 通過化學變化可實現
Sm與
Sm的相互轉化
B. 
Sm與
Sm的核外電子排布方式相同
C. Sm元素的近似相對原子質量為150
D. 
Sm與
Sm核外電子數和中子數均為62
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【題目】當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認識正確的是
A. 鎂原子由基態轉化成激發態，這一過程中吸收能量
B. 鎂原子由激發態轉化成基態，這一過程中釋放能量
C. 轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋狀態相同
D. 轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似
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【題目】探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：
將一定量的苯和液溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5 min后發現裝有AgNO3溶液的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發生了取代反應。
（1）裝置I中①的化學方程式為： ___________________________________，
（2）①中長導管的作用是______________________________________________。
（3）燒瓶中生成的褐色油狀液滴的成分是__________________________，要想得到純凈的產物，可用____________試劑洗滌。。
（4）甲做實驗時，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導管中逸出，提出必須先除去紅棕色氣體，才能驗證錐形瓶中的產物，原因是___________。
（5）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗。可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳。
a的作用是_____________________； b中的試劑是___________________；
比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優點是：（答出一點即可）_________________。
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