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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列措施不能夠使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是

A．升高溫度

B．降低溫度

C．使用催化劑

D．增大固體反應(yīng)物面積

降低溫度使化學(xué)反應(yīng)速率減慢；
而升溫，使用催化劑、增大增大固體反應(yīng)物的接觸面積均可加快反應(yīng)速率；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

說明可逆反應(yīng)A（g）＋B（g）

C（g）＋D（g）在一定條件下已達(dá)到平衡的事實是
A 容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化 B 容器內(nèi)A、B、C、D四者共存
C A、D的消耗速率相等 D D、C的生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)下面各個小題已經(jīng)給出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，試寫出完整的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平：（每小題2分，共6分）
過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)
蔗糖水解：
CH₃CH(OH)CH₃的催化氧化：
(2)（4分）.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ.SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI   Ⅱ.2HI

H₂+I₂ Ⅲ.2H₂SO₄===2SO₂+O₂+2H₂O
（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的I₂為氣體，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0-2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（HI）=

（2）實驗室用Zn和硫酸制取H₂，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是          （填序號）
a．加入濃硝酸b．加入少量CuSO₄固體    c．用粗鋅代替純鋅
d．加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法中是為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．用冰箱保存食物	B．H₂O₂分解時，用MnO₂作催化劑
C．合成氨氣時采用高溫條件	D．將塊狀固體藥品研細(xì)混勻后進(jìn)行反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)來實現(xiàn)的是(    )
①改變氣體物質(zhì)的濃度                  ②改變氣體的壓強
③加入催化劑                          ④改變氣體的溫度

A．只有①②

B．只有③④

C．只有①③④

D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．使用催化劑

B．增大濃度

C．升高溫度

D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）某實驗小組對H₂O₂的分解做了如下探究：
（1）下表是該實驗小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)：
用10ml H₂O₂制取150ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O₂所需的時間（s）

反應(yīng)條件時間（s）反應(yīng)條件時間（s）濃度	30%H₂O₂	15%H₂O₂	10%H₂O₂	5%H₂O₂
無催化劑、不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱	360	480	t	720
MnO₂催化劑、加熱	10	25	60	120

①該實驗小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、、等因素對H₂O₂分解速率的影響。

②推測t的范圍為。
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入15 ml 5%的H₂O₂溶液中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

催化劑（MnO₂）	操作情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5min
塊狀	混合不振蕩	反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30min

①寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用下面對應(yīng)選項中的圖象曲線表示的是

選項	反應(yīng)	縱坐標(biāo)	甲	乙
A	外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)	反應(yīng)速率	Mg]	Na
B	4 mL 0.01 mol/L的KMnO₄溶液，分別和不同濃度的H₂C₂O₄(草酸)溶液各2mL反應(yīng)		0.1 mol/L的H₂C₂O₄溶液	0.2 mol/L的H₂C₂O₄溶液
C	5 mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液和5 mL 0.1 mol/L H₂SO₄溶液反應(yīng)		熱水	冷水
D	5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O₂		無MnO₂粉末	加MnO₂粉末

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是

A．圖2中的A為分液漏斗

B．圖2實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時間來比較反應(yīng)速率

C．若圖1實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則Fe³⁺對H₂O₂分解的催化效果一定比Cu²⁺好

D．圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率

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