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在N₂+3H₂?2NH₃反應中，使用催化劑的理由是

A.
使平衡向正反應方向移動
B.
沒有催化劑該反應不發生
C.
使化學反應速率增大
D.
遏止逆反應的發生

C
催化劑不使平衡發生移動，只能改變可逆反應到達平衡的時間，催化劑改變反應速率時，不僅可加快正反應速率，也可加快逆反應速率，對于不能反應的物質，即使是使用催化劑也不反應。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學在能源開發與利用中起到十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：

H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

．
氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景．現用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問題：
（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是

負極

（填“正極”或“負極”），氣體M的分子式

H₂

，a電極上發生的電極反應式為：

H₂+OH^--2e^-=2H₂O

．
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復至原來狀態．則在此電解過程中導線上轉移的電子數為

4.14

mol．（保留小數點后2位）
Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業上合成氨的反應是：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=-92.2kJ?mol^-1
（4）下列事實中，不能說明上述可逆反應已經達到平衡的是

③④

．
①N₂、H₂、NH₃的體積分數不再改變；
②單位時間內生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂；
③單位時間內生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N；
④用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變；
⑥混合氣體的總物質的量不再改變．
（5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數據：

物質的量/（mol）/時間（h）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0.00	0.20	n₂	1.00	1.00

根據表中數據計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為

27.7

kJ．
②0～1小時內N₂的平均反應速率

0.05

mol?L^-1?h^-1．
③此條件下該反應的化學平衡常數K═

0.15

（保留兩位小數）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂ 和NH₃各1mol，化學平衡向

正反應

方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”．）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
I．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景．現用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是

A．a電極是負極，OH^-移向負極
B．b電極的電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
C．電池總反應式為：2H₂+O₂

點燃

2H₂O
D．電解質溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH=

（溶液體積變化忽略不計）
II氫氣是合成氨的重要原料．工業上合成氨的反應是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.20kJ?mol^-1．
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是

②③

（填序號）
①單位時間內生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
②單位時間內生成n mol N-H的同時生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
④N₂、H₂、NH₃的體積分數不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
⑥混合氣體的總物質的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間（h）物質的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20	N₂	1.00	1.00

根據表中數據計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為

27.66kJ

②此條件下該反應的化學平衡常數K=

（保留兩位小數）
③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學平衡將向

正反應

方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應N₂+3H₂?2NH₃是工業上合成氨的重要反應．

（1）根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kg/mol

（熱量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學反應條件是

使用催化劑

，請解釋原因

因為催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低

．
（3）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應速率隨時間的關系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的時間段是

t₀-t₁

（用含t符號表示）
（4）在一定溫度壓強下，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

ade

（填字母）．
a．單位時間內生成2n molNH₃的同時生成n molN₂      b．容器內壓強不再改變
c．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2            d．混合氣體的密度不再改變
e．混合氣體的平均相對分子質量不再改變             f．2v_正（H₂）=3v_正（NH₃）
（5）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為

．若此時再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和amol NH₃，則此時化學平衡

正向

移動（填“正向”、“逆向”或“不”）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下可逆反應N₂+3H₂ 2NH₃已達到平衡，下列有關說法正確的（）

①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

②反應混合物中各組分的體積分數保持不變

③恒溫恒容時，容器內的壓強不再改變

④1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N—H 鍵形成

⑤NH₃生成的速率與NH₃分解的速率相等

⑥單位時間生成n molN₂，同時生成2n molNH₃

⑦氣體的平均相對分子質量不再改變

⑧N₂H₂NH₃的分子數一定為1∶3∶2

⑨恒溫恒容時，氣體的總物質的量不再改變

⑩恒溫恒壓時，容器內的密度不再改變

A、①②③④⑤⑥⑦⑨ B、①②③⑤⑥⑩

C、③④⑤⑥⑦⑧ D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下可逆反應N₂+3H₂ 2NH₃已達到平衡，下列有關說法正確的（）

① 1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

② 反應混合物中各組分的體積分數保持不變

③ 恒溫恒容時，容器內的壓強不再改變

④ 1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N—H 鍵形成

⑤ NH₃生成的速率與NH₃分解的速率相等

⑥ 單位時間生成n molN₂，同時生成2n molNH₃

⑦ 氣體的平均相對分子質量不再改變

⑧ N₂H₂NH₃的分子數一定為1∶3∶2

⑨ 恒溫恒容時，氣體的總物質的量不再改變

⑩ 恒溫恒壓時，容器內的密度不再改變

A、①②③④⑤⑥⑦⑨ B、①②③⑤⑥⑩ C、 ③④⑤⑥⑦ ⑧ D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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在N2+3H2?2NH3反應中，使用催化劑的理由是

在N₂+3H₂?2NH₃反應中，使用催化劑的理由是