Question

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2 min時測得生成0.8 mol D、0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A. x=1

B. 2 min時，A的濃度為0.9mol·L-1

C. 2 min內A的反應速率為0.3 mol·L-1·min-1

D. B的轉化率為60%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.相同時間內生成C、D的物質的量之比等于其計量數之比，所以x：2=0.4mol：0.8mol=1：2，x=1，A正確；

B.在相同時間內，各反應物和生成物變化的物質的量之比等于化學計量數之比，△n(A)：△n(D)= 3：2=△n(A)：0.8mol，則求得△n(A)=1.2mol，未反應的A物質的量為3 mol-1.2mol=1.8mol，所以此時A的物質的量濃度為c(A)==0.9mol/L，B正確；

C.由選項B可知：在2min時△n(A)=1.2mol，則用A物質表示反應速率為v(A)=，C正確；

D.生成0.8molD的同時消耗n(B)= 0.8mol÷2=0.4mol，則B物質的轉化率為：，D錯誤；

故合理選項是D。