Question

【題目】圖為常溫下溶液逐滴加入到溶液中pH的變化曲線，下列說法 不正確的是

A.在區(qū)間內(nèi)某點(diǎn)，兩溶液恰好完全反應(yīng)

B.反應(yīng)過程中溶液中陰、陽離子總數(shù)：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

C.區(qū)間內(nèi)不包含a、c兩點(diǎn)可能存在：

D.d點(diǎn)時(shí)溶液中：

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. c點(diǎn)溶液的pH=7，若兩溶液恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，則要想使pH=7，醋酸要過量，則C點(diǎn)時(shí)兩溶液已經(jīng)完全反應(yīng)且醋酸過量，在區(qū)間內(nèi)某點(diǎn)，兩溶液恰好完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中鈉離子數(shù)目不變，c點(diǎn)為中性，b點(diǎn)為堿性，加入的醋酸越多，溶液中陰陽離子數(shù)目越多，則反應(yīng)過程中溶液中陰、陽離子總數(shù)：b點(diǎn)小于c點(diǎn)，故B正確；

C. a點(diǎn)溶質(zhì)為氫氧化鈉，加入醋酸，氫氧化鈉的量大于醋酸的量，且溶液呈堿性，則區(qū)間內(nèi)不包含a、c兩點(diǎn)可能存在：，故 C正確；

D. d點(diǎn)加入25mL0.2000molL1CH3COOH溶液時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為0.0500mol/L的醋酸和醋酸鈉；則根據(jù)電荷守恒和物料守恒：，故D正確；

答案選A。