Question

【題目】用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸(H2C2O4)溶液，回答下列 問題：

（1）酸性高錳酸鉀溶液應該裝在下圖__________滴定管中。

（2）請寫出該反應的離子方程式：____________________。

（3）用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液，滴定終點的判斷依據是：_________________。

（4）己知滴定V1ml待測液消耗標準液實驗數據如下表

實驗次數	始讀數(ml)	末讀數(ml)	消耗體積
1	0.10	19.20	19.10
2	1.85	20.75	18.90
3	0.00	24.06	24.06

則待測液的濃度為：_______________

（5）滴定結束時，俯視刻度線讀取高錳酸鉀溶液的體積，會導致測定結果_________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)

（6）己知NaHC2O4溶液中草酸氫根離子的電離大于水解，則溶液中各離子的濃度按由大到小的順序排列的是：_________________________。

Answer 1

【答案】 A 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 當滴入最后一滴溶液，溶液顏色由無色變為淺紫色，且30s內不褪色 0.0475/V1 偏小 Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-

【解析】（1）KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，應裝在酸式滴定管中，答案選A；（2）酸性高錳酸鉀溶液將草酸(H2C2O4)氧化生成CO2，自身被還原為Mn2+，發生反應的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（3）用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液，滴定終點草酸反應完了，稍稍過量的高錳酸鉀顯紫紅色，故判斷依據是：當滴入最后一滴溶液，溶液顏色由無色變為淺紫色，且30s內不褪色；（4）三次滴定消耗標準液體積分別為：19.10mL、18.90mL、24.06mL，可見第三次滴定的數據無效，舍去，消耗標準液的平均體積為： =19.00mL，高錳酸鉀的物質的量為：0.001mol/L×0.019L=1.9×10-5mol，根據反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，n（H2C2O4）= n（KMnO4）=4.75×10-5mol，待測液草酸的物質的量濃度為： =molL-1；（5）滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確，導致消耗的標準液體積讀數偏小，根據c（待測）=可知，測定結果偏小；（6）NaHC2O4溶液中草酸氫根離子的電離大于水解，溶液顯酸性說明c(H+)>c(OH-)，c(Na+)最大， c(HC2O4-）次之, c(H+)>c(C2O42-),因為H+除了來自于HC2O4-的電離，還來自于水的電離，而C2O42-只來自于HC2O4-的電離，c(OH-)最小,則溶液中各離子的濃度按由大到小的順序排列的是：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)。